Что такое урацил


Урацил

Пиримидин-2,4(1H,3H)-дион

Химические свойства

Вещество Урацил – это пиримидиновое основание, обычно служит основой для рибонуклеиновых кислот.

В биохимии можно встретить различные сочетания (Тимин + Урацил, Цитозин + Урацил, Урацил + Гуанин), вещество, как правило, является составной частью нуклеотида. В сочетании Аденин +  Урацил в составе различных нуклеиновых кислот компонент комплементарно связывается с аденином и образует 2 водородные связи. Соединение склонно к образованию таутомеров, обладает амфотерными химическими свойствами.

Вещество обнаружили в начале 20 века в продуктах расщепления дрожжей. Противоопухолевые свойства антиметаболитов начали активно изучать в 60-х годах 20 века. Его молекулярная масса = 112,1 грамма на моль. Средство синтезируют в виде белого порошка или кристаллов, которые хорошо растворяются в горячей воде. Разлагается соединения при 335 градусах.

Фармакологическое действие

Антиметаболическое, противоопухолевое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество чаще всего в лекарственных средствах используют в комбинации с тегафуром.

Средство подавляет деятельность ферментов, в том числе тимидинсинтетазу, ингибирует процессы синтеза дезоксирибонуклеиновой кислоты, приводит к возникновению дефектной РНК в клетках опухоли. В комбинации с прочими веществами (фторурацилом) соединение усиливает их фармакологическое действие.

Показания к применению

Урацил обычно находится в составе различных противоопухолевых препаратов. С их помощью лечат рак прямой и толстой кишки, рак кожи и молочной железы, злокачественные новообразования желудка, печени, поджелудочной железы, шеи, матки или мочевого пузыря.

Противопоказания

Лекарственное средство противопоказано к использованию:

  • при наличии на него аллергии;
  • кормящим женщинам;
  • пациентам с язвой желудка;
  • беременным женщинам;
  • при кровотечениях.

Побочные действия

Лечение препаратами Урацила, дополнительно имеющими в своем составе тегафур может сопровождаться:

  • диареей, тошнотой, спазмами в ЖКТ;
  • энтеритом, рвотой;
  • нейтропенией, дерматитом, тромбоцитопенией;
  • аллергическими высыпаниями на коже;
  • изменением пигментации кожи, светобоязнью, бронхоспазмом.

Урацил, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарственное средство используют в соответствии с прилагающейся к нему инструкцией. Дозировка различная в зависимости от заболевания и лекарственной формы данного соединения.

Передозировка

Данные о передозировке средством ограничены.

Взаимодействие

Урацил часто сочетают с тегафуром для лечения злокачественных новообразований. При таком сочетании не рекомендуется принимать параллельно галоидосодержащие противовирусные средства, например Соривудин.

Особые указания

Лечение препаратом, как правило, производится амбулаторно.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:ГемцитабинФторафурТутабинГемзарКселода

Вещество входит в состав лекарств: Флуоро-урацил Рош, УФТ.

Отзывы об Урациле

Отзывов о применении средства крайне мало. Отрицательных отзывов обнаружено не было.

Цена Урацила, где купить

На данный момент нет данных о стоимости препаратов, в составе которых находится данное вещество.

medside.ru

УРАЦИЛ - это... Что такое УРАЦИЛ?

  • Урацил — Общие …   Википедия

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 букв генетического кода (в ДНК вместо урацила тимин) …   Большой Энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — 2, 4 диоксипиримидин, пиримидиновое основание. Присутствует во всех живых клетках в составе РНК. Нуклеотиды У. играют важную роль в обмене углеводов: уридиндифосфат переносчик остатков сахаров в реакциях взаимопревращений моносахаридов, уридинди… …   Биологический энциклопедический словарь

  • урацил — сущ., кол во синонимов: 1 • основание (85) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • урацил — Пиримидиновое основание, содержащееся во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Тематики биотехнологии EN uracil …   Справочник технического переводчика

  • Урацил —         2,6 диоксипиримидин, органическое вещество из группы пиримидиновых оснований (См. Пиримидиновые основания). Белый порошок или иглоподобные кристаллы, растворимые в горячей воде; молярная масса 112.          Обладает амфотерными (и… …   Большая советская энциклопедия

  • урацил — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 «букв» генетического кода (в ДНК вместо урацила  тимин). * * * УРАЦИЛ УРАЦИЛ, пиримидиновое основание (см.… …   Энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиновых нуклеотидов, рибонуклеиновых к т (РНК). Одна из 4 букв генетич. кода (в ДНК вместо У. тимин) …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • урацил — uracil урацил. Пиримидиновое основание, присутствующее во всех живых клетках в составе РНК ( вместо тимина), комплементарен аденину. (Источник: «Англо русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва: Изд во… …   Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • УРАЦИЛ — Одно из четырех нуклеотидных оснований, составляющих рибонуклеиновую кислоту. Урацил замещает тимин в мопекупедезоксирибонук леиновой кислоты …   Толковый словарь по психологии

dic.academic.ru

УРАЦИЛ - это... Что такое УРАЦИЛ?

  • Урацил — Общие …   Википедия

  • УРАЦИЛ — УРАЦИЛ, одно из четырех оснований в НУКЛЕОТИДАХ, которые составляют РНК (рибонуклеиновую кислоту). Производная ПИРИМИДИНА, урацил считается главным отличием между РНК и ДНК: в ДНК урацил заменяется тимином. (Три остальных основания АДЕНИН,… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — 2, 4 диоксипиримидин, пиримидиновое основание. Присутствует во всех живых клетках в составе РНК. Нуклеотиды У. играют важную роль в обмене углеводов: уридиндифосфат переносчик остатков сахаров в реакциях взаимопревращений моносахаридов, уридинди… …   Биологический энциклопедический словарь

  • урацил — сущ., кол во синонимов: 1 • основание (85) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • урацил — Пиримидиновое основание, содержащееся во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Тематики биотехнологии EN uracil …   Справочник технического переводчика

  • Урацил —         2,6 диоксипиримидин, органическое вещество из группы пиримидиновых оснований (См. Пиримидиновые основания). Белый порошок или иглоподобные кристаллы, растворимые в горячей воде; молярная масса 112.          Обладает амфотерными (и… …   Большая советская энциклопедия

  • урацил — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 «букв» генетического кода (в ДНК вместо урацила  тимин). * * * УРАЦИЛ УРАЦИЛ, пиримидиновое основание (см.… …   Энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиновых нуклеотидов, рибонуклеиновых к т (РНК). Одна из 4 букв генетич. кода (в ДНК вместо У. тимин) …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • урацил — uracil урацил. Пиримидиновое основание, присутствующее во всех живых клетках в составе РНК ( вместо тимина), комплементарен аденину. (Источник: «Англо русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва: Изд во… …   Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • УРАЦИЛ — Одно из четырех нуклеотидных оснований, составляющих рибонуклеиновую кислоту. Урацил замещает тимин в мопекупедезоксирибонук леиновой кислоты …   Толковый словарь по психологии

dic.academic.ru

Урацил

Урацил (2,6-диоксипиримидин; 2,6-пиримидиндион) - бесцветное кристалличе­ ское вещество с температурой плавления 335°С. Урацил плохо растворяется в холодной воде, лучше в горячей. Он ограниченно растворим в спирте и в водных растворах щёло-

чи. Практически не растворим в эфире. Его рКа= 9,45. То есть при рН = 11,45 он на 99% присутствует в виде таутамерных форм аниона:

А при рН = 7.45 99% урацила находится в виде смеси таутомерных нейтральных форм. Урацил может давать соли, в которых в твёрдом состоянии металл находится либо у кислорода, либо у азота:

Действием РОСl3 или РСl5 оксигруппы в урациле заменяются на хлор:

Действием хлорангидридов карбоновых кислот в жестких условиях могут быть получены О-ацильные производные, которые, затем легко гидролизуются:

Очень интересно урацил реагирует с хлором. Сначала он подобно ароматическим углеводородам атакуется хлором как электрофильным реагентом в положение 5. Образо­вавшийся 5-хлорурацил реагирует с хлором, как алкен, присоединяя хлор:

При алкилировании урацила галоидными алкилами (I-СНз, Вг-С2Н5) и диалкил- оульфатами ((СН3О)2SO2 и др.) получаются N-алкильные производные лактамной формы:

С гидразином урацил даёт мочевину и пиразолон:

При окислении перманганатом калия выделяется углекислый газ и образуется ок-салуровая кислота:

Формальдегид по-разному реагирует с урацилом в отсутствии:

и в присутствии со­ляной кислоты:

В присутствии платинового или палладиевого катализатора урацил гидрируется по «двойной» связи:

Урацил может быть получен из 2-этилмеркапто-6-оксипиримидина кипячением с соляной кислотой:

Получение этилмеркаптооксипиримидина было рассмотрено при описании син­теза цитозина.

Синтез урацила по Баудишу заключается в реакции мочевины с формилуксусной кислотой:

Формилуксусная кислота получается при разложении яблочной кислоты в при­сутствии окислителей:

Урацил в чистом виде содержится в незначительных количествах в животных и растительных тканях. Урацил, наряду с цитозином, известен своими белковоанаболиче-скими свойствами. Например, при острой потере крови он усиливает синтез нуклеиновых кислот, которые в свою очередь воссоздают белковые тела крови.

Урацил в качестве фрагмента молекул входит в состав многих природных ве­ ществ - нуклеозидов, нуклеотидов, РНК. Аналогично цитозину, урацил входит в состав уридин моно-, ди- и трифосфорных кислот, уридиновых коферментов, которые построе­

ны и получаются аналогично. . -

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 2

5-бромурацил является сильным химическим мутагеном и применяется при то­чечных мутациях, заменяя при этом какое-либо азотистое основание в матричной нук­леиновой кислоте и тем самым изменяя наследственные признаки, передаваемые данной кислотой.

5-фторурацил применяется как противоопухолевое средство. Считается, что сам урацил используется при опухолевых образованиях для биосинтеза нуклеиновых кислот в значительно больших количествах, чем в нормальных тканях. Замена водорода с атом­ным радиусом (1,20Ả) на фтор ( радиус 1,35Ả) приводит к тому, что 5-фторурацил заме­няет урацил в цепи синтеза нуклеиновых кислот опухолевых клеток и прерывает его. Ин­тересно отметить, что 5-фторцитозин таким камуфляжным действием не обладает.

5-фторурацил применяется также в качестве радиосенсибилизатора одновремен­ но с лучевой терапией.

Тимин

Тимин (2,4-диокси-5-метилпиримидин, 5-метилурацил) - бесцветное кристалли­ческое вещество в виде игл, температура плавления - 326°С (с разложением из этанола), или пластинки с температурой плавления - 340°С (с разложением из воды).

Тимин хорошо возгоняется, может чиститься вакуумсублимацией. Тимин хорошо растворим в горячей воде, хуже в холодной, плохо в этаноле и диэтиловом эфире. Его рКa = 9,8 то есть по кислотности он близок к фенолу. Ниже приведены таутомерные формы тимина:

С металлами тимин образует два типа производных, по азоту и по кислороду. Те и другие могут быть легко проалкилированы:

За исключением реакции по положению 5, которое занято метилом, реакции ти-мина подобны реакциям урацила. Так с дезоксирибозой он образует нуклеозид - тимидин ( 3(β-D-2'-дезоксирибофуранозил) -2,6-диокси-5-метилпиримидин):

Заменой атома водорода при кислороде, находящемся у атома С (5’) на остатки ортофосфорной кислоты получаются тимидинфосфорные кислоты (ТМФ, ТДФ, ТТФ).

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 3

Нуклеозиды- частный случай молекул, состоящих из углеводной части и неса­ харной части - агликонной и называемых гликозидами. Вообще в гликозидах агликонная часть может быть остатком любой молекулы, способной реагировать с полуацетальным

гидроксилом углеводной части. Это, например, может быть спирт, дающий О- алкилгликозид:

Получившийся в данном случае гликозид, является О-метилгликозидом.

О-гликозидами являются также ди-, три-, олиго- и полисахариды. Кроме них в природе имеются и другие О-гликозиды, например, красители антоцианы: комплексы металлов Ni, Cu, Fe, Мо с пигментной частью:

Наряду с О-гликозидами в природе существуют S-гликозиды и N-гликозиды. Среди N-гликозидов особенно важными являются нуклеозиды - производные пуриновых и пиримидиновьк оснований. Общая формула нуклеозидов следующая:

Имеются и другие нуклеозиды, мало отличающиеся по строению от названных в таблице, расположенной ниже. Как правило в этих нуклеозидах в агликоновой части по­

являются лишние метильные или оксиметильные группы. ,

Свободные нуклеозиды содержатся в небольших концентрациях в различных тканях. Но основная их масса входит в виде фрагментов в молекулы нуклеиновых кислот

и нуклеотидов. . ■

Нуклеозиды - бесцветные кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Например: у тимидина - 187°С, у аденозина - 229°С. Все нуклеозиды оптиче­ски активны, но не мутаротируют, т.к. у них нет свободного полуацетального гидроксила. У тимидина [a]D = +32.2°С. У аденозина [a]D = +60°С. Большинство нуклеозидов хорошо растворимы в горячей воде, хуже в холодной, гораздо лучше, чем в холодной воде, они растворимы в кислых и щелочных растворах. Пиримидинсодержащие нуклеозиды при прочих равных условиях растворимы лучше пуринсодержащих.

Химические свойства нуклеозидов определяются природой азотистых оснований, строением углеводной части и прочностью N-гликозидной связи.

Нуклеозиды имеющие в агликоне -ОН группу обладают свойствами слабых ки­слот (на уровне фенолов). Их 9 < рКа < 10. Нуклеозиды имеющие свободную аминогруппу обладают свойствами слабых оснований.

Наиболее важные N-гликозиды. Таблица.

Название нуклеозида Название пуриновых или пиримидиновьгх оснований (агликонов)     R   R’ (название моносахарида)
Аденозин (9-β-D-рибофуранозиладенин)   Аденин     1. ОН D-рибоза Н 2' - D- дезоксирибоза  
Гуанозин (9-β-D-рибофуранозилгуанин)     гуанин     1. ОН D-рибоза Н 2' - D- дезоксирибоза  
Цитидин (3-β-D-рибофуранозилцитозин, цитозинрибозид)     цитозин     1. ОН D-рибоза 2. Н 2' - D- дезоксирибоза  
Уридин (3-β-D-рибофуранозил-урацил, урацилрибо-зид)     урацил     ОН D-рибоза  
тимидин [(3-β-D-2'-дезоксирибофу-ранозил)-2,4-диокси-5-метилпиримидин]     тимин       Н 2' - D- дезоксирибоза  

N-гликозидная связь пуринсодержащих нуклеозидов достаточно легко гидроли-зуется с получением моносахарида и азотистого основания. Например в 10% серной ки­слоте за 1час при t = 100°C. Пиримидиновые нуклеозиды гораздо устойчивее. Они не гид-ролизуются при кипячении в кислоте, однако гидролизируется в щелочах, при этом раз­рушается углеводная часть молекулы. Устойчивость к гидролизу теряется при гидрирова­нии так называемой двойной связи в положении 4,5. Кроме того она теряется при броми-ровании производных пиримидина в положение 5.

Нуклеозиды могут быть проалкилированы и проацилированы по атомам азота кольца и аминогруппам. В пиримидиновых нуклеозидах водород в положении 5 может замещаться на галоген, нитро- и нитрозогруппу.

При действии нитрита натрия и соляной кислоты в аденозине, гуанозине и цити-дине Nh3-группы «дезаминируются» по известной реакции:

и получаются другие нуклеозиды: инозин, ксантозин и уридин.

В отличие от нуклеозидов, содержащих 2-D-дезоксирибозу, нуклеозиды, содер­жащие рибозу, подвергаются периодатному окислению.

Получают нуклеозиды химическим или ферментативным гидролизом ДНК или

РНК.

Имеются и синтетические методы получения нуклеозидов, что используется для получения аналогов природных нуклеозидов для биологических исследований, в фармакологии и медицине. Например, для получения антибиотика – пуроницина:

Нуклеотиды- сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты - природные биологически активные соединения, широко распространенные в животных и раститель­ ных тканях и микроорганизмах, как в свободном виде, так и в составе соединений: нук­-

леиновых кислот, некоторых коферментов, и витаминов.

Мононуклеотидами, или собственно нуклеотидами называют соединения, обра­зованные из одного фрагмента азотистого основания, одного фрагмента моносахарида и одного остатка фосфорной кислоты. Например, тимидинмонофосфорная кислота.

Такие нуклеотиды, содержащие остатки тимина, аденина, гуанина, цитозина и урацила являются мономерами полимерных молекул дезоксирибонуклеиновых кислот (ДНК) и рибонуклеиновых кислот (РНК), образованных путем поликонденсации с выде-­

лением воды:

Мононуклеотиды, соединяясь друг с другом с выделением воды от фрагментов фосфорных кислот, образуют динуклеотиды, например, никотинамидадениндинуклеотид НАД+:

По количеству остатков фосфорной кислоты различаютнуклеозидмонофосфор-ные (как выше представленная тимидинмонофосфорная кислота), нуклеозиддифосфорные и нуклеозидтрифосфорные кислоты.

В качестве примера можно привести аденозинтрифосфорную кислоту:

При кислотном гидролизе АТФ отщепляются γ и β-остатки фосфорной кислоты и разрывается N-гликозидная связь, а α-остаток остаётся связанным с рибозой. При мягком щелочном гидролизе разрывется β-связь и получается пирофосфат и аденозин-5'-монофосфат.

АТФ, как диамин, образует в воде медные комплексы и, как 1,2-диол, окисляется йодной кисло­той. Действие нитрита натрия и соляной кислоты приводит к замене группы Nh3 в остат­ке аденина на группу ОНи превращение АТФ в инозинтрифосфорную кислоту.

При отщеплении каждого из первых двух фосфатных остатков выделяется при­близительно 40 кДж/моль энергии, которая используется на энергетические нужды орга­низма.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 4

Мономерной единицей РНК, как было показано на странице 38, является нуклеотид на основе D-рибозы, а в качестве одного из агликонов вместо тимина выступает урацил. Строение макромолекулы такое же как у ДНК. Полимерная цепь так же не разветвлена.

РНК хорошо растворяется в воде и слабых водно-солевых растворах (не креп­ких); высокополимерная РНК с молекулярной массой 0,5 - 2 миллиона медленно выпадает в растворах с концентрацией NaCl 1 - 1,5 моль/л, что используется для отделения от низко­полимерных РНК. РНК может быть осаждена тремя объёмами этанола с добавлением ацетатного буфера (смесь СН3СООН и Ch4COONa ) с рН = 5. Фосфорно-эфирные связи РНК легко гидролизуются в кислой (рН = 2) и щелочной среде (рН = 13). В результате обра­зуется смесь нуклеотидов.

РНК из различных организмов не одинаковы как биологически, так и химически. Представление об этом даёт таблица 1. В подавляющем большинстве случаев в РНК (Г+Ц) > (А+У) в отличие от подобного неравенства у ДНК для (Г+Ц) и (А+Т), где знак

может быть и «>» и « 2HN-CHR1-CO-NH-CHR2-COOH + h3O. Соответственно для гидролиза белка нужно разорвать дипептидную связь: 2HN-CHR1-CO-NH-CHR2-COOH + h3O -> 2HN-CHR1-COOH + 2HN-CHR2-COOH

Для определения белков среди других веществ используют качественные реакции:

а) Ксантопротеиновая реакция (б-к + HNO3)

б) Биуретовая реакция (белок +Cu(OH)2 )

3. О п ы т. Как распознать с помощью характерной реакции соль серной кислоты среди трех выданных растворов солей?

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Взять пробы из трех пробирок

Добавить в каждую пробу раствор хлорид бария, т.к. он является реактивом на сульфат ион

В пробирке с солью серной кислоты выпадает белый осадок сульфата бария

 
 

Ba2+ + SO42- = BaSO4

(белый осадок)

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 16

Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве и способы их разрешения.

Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при производстве серной кислоты.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 17

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли, например, хлорида меди(II).

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II).

ВЫПОЛНЕНИЕ:

В водном растворе: диссоциирует на ионы CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

1. реактив на хлрид ион –это соль –нитрата серебра: CuCl2 + 2AgNO3 (нитрат серебра) = 2AgCl + Cu(NO3)2 выпадение белого осадка

Ag+ + Cl- = AgCl

2. реактив на ион меди – гидроксид-ион: CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 выпадение голубого осадка Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

БИЛЕТ 23

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 18

2Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

3. О п ы т. Осуществление превращений: соль - нерастворимое основание - оксид металла.

Серная кислота при нагревании взаимодействует с оксидом меди(II). Ионы Cu2+переходят в раствор и придают ему голубую окраску.

CuO + h3SO4 = СuSO4 (соль сульфат меди)+ h3O,

CuO + 2H+ = Сu2+ + h3O.

Прибавляют к фильтрату раствор щелочи, наблюдается выпадение голубого осадка:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (нерастворимый оксид меди)+ Na2SO4,

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

при нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода: Cu(OH)2 = CuO + h3O

БИЛЕТ 24

1. Высшие кислородсодержащие кислотахимических элементов третьего периода,их состав и сравнительная характеристика свойств.

Фосфор образует целый ряд кислородсодержащих кислот (оксокислот). Некоторые из них мономерны. например фосфиновая, фосфористая и фосфорная(V) (ортофосфорная) кислоты. Кислоты фосфора могут быть одноосновными (однопротонными) либо многоосновными (многопротонными). Кроме того, фосфор образует еще полимерные оксокислоты. Такие кислоты могут иметь ациклическое либо циклическое строение. Например, дифосфорная(V) (пирофосфорная) кислота представляет собой димерную оксокислоту фосфора.

Наиболее важной из всех этих кислот является фосфорная(V) кислота (другое ее название - ортофосфорная кислота). При нормальных условиях она представляет собой белое кристаллическое вещество, расплывающееся при поглощении влаги из воздуха. Ее 85%-ный водный раствор называют «сиропообразной фосфорной кислотой». Фосфорнця(V) кислота является слабой трехосновной кислотой:

Хлор образует несколько кислородсодержащих кислот. Чем выше степень окисления хлора в этих кислотах, тем выше их термическая устойчивость и сила кислоты:

НОCl < НСlO2 < НСlO3 < НClO4

НClO3 и НClO4 – сильные кислоты, причем НСlO4 – одна из самых сильных среди всех известных кислот. Остальные две кислоты лишь частично диссоциируют в воде и существуют в водном растворе преимущественно в молекулярной форме. Среди кислородсодержащих кислот хлора только НСlO4 удается выделить в свободном виде. Остальные кислоты существуют только в растворе.

Окислительная способность кислородсодержащих кислот хлора уменьшается с возрастанием его степени окисления:

НОСl и НClO2 – особенно хорошие окислители. Например, кислый раствор НОCl:

1) окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III):

2) на солнечном свету разлагается с образованием кислорода:

3) при нагревании приблизительно до 75 °С он диспропорционирует на хлорид-ионы и хлорат (V)-ионы:

Остальные высшие кислотсодержащие кислоты элементов третьего периода (h4AlO3, h3SiO3) более слабые, чем фосфорная кислота. Серная кислота (h3SO4) менее сильнае, чем хлорная (VII) кислота, но более сильная, чем фосфорная кислота. Вообще, при увеличении степени окисления элемента, образующего кислоту, увеличивается сила самой кислоты:

h4AlO3 < h3SiO3 < h4PO4 < h3SO4 < НСlO4

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

3. 3 а д а ч а. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода.

Задача. Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Билет №25.

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

Металлы находятся в природе преимущественно в виде соеди­нений. Только металлы с малой химической активностью (благо­родные металлы) встречаются в природе в свободном состоянии (платиновые металлы, золото, медь, серебро, ртуть). Из кон­струкционных металлов в достаточном количестве имеются в природе в виде соединений лишь железо, алюминий, магний. Они образуют мощные залежи месторождений относительно бо­гатых руд. Это облегчает их добычу в больших масштабах.

Поскольку металлы в соединениях находятся в окисленном состоянии (имеют положительную степень окисления), то полу­чение их в свободном состоянии сводится к процессу восста­новления:

Этот процесс можно осуществить химическим или электро­химическим путем.

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (II), а также водород, активные металлы, кремний. С помощью оксида углерода (II) получают железо (в доменном процессе), многие цвет­ные металлы (олово, свинец, цинк и др.):

Восстановление водородом используется, например, для по­лучения вольфрама из оксида вольфрама (VI):

Применение в качестве восстановителя водорода обеспечивает наибольшую чистоту получаемого металла. Водород используют для получения очень чистого железа, меди, никеля и других ме­таллов.

Способ получения металлов, в котором в качестве восста­новителя применяют металлы, называют металлотермическим. В этом способе в качестве восстановителя используют активные металлы. Примеры металлотермических реакций:

алюминотермия:

магниетермия:

Металлотермические опыты получения металлов впервые осу­ществил русский ученый Н. Н. Бекетов в XIX в.

Металлы наиболее часто получают восстановлением их окси­дов, которые в свою очередь выделяют из соответствующей при­родной руды. Если исходной рудой являются сульфидные мине­ралы, то последние подвергают окислительному обжигу на­пример:

Электрохимическое получение металлов осуществляется при электролизе расплавов соответствующих соединений. Таким путем получают наиболее активные металлы, щелочные и ще­лочноземельные металлы, алюминий, магний.

Электрохимическое восстановление применяют также для ра­финирования (очистки) «сырых» металлов (меди, никеля, цинка и др.), полученных другими способами. При электролитическом рафинировании в качестве анода используют «черновой» (с при­месями) металл, в качестве электролита — раствор соединений данного металла.

Способы получения металлов, осуществляемые при высоких температурах, называют пирометаллургическими(по-гречески pyr — огонь). Многие из этих способов известны с древних времен. На рубеже XIX—XX вв. начинают развиваться гидро­металлургические способы получения металлов (по-гречески hydor—вода). При этих способах компоненты руды переводят в водный раствор и далее выделяют металл электролитическим или химическим восстановлением. Так получают, например, медь. Медную руду, содержащую оксид меди (II) CuО, обрабатывают разбавленной серной кислотой:

Для восстановления меди полученный раствор сульфата меди (II) либо подвергают электролизу, либо действуют на раствор порошком железа.

Гидрометаллургический способ имеет большое будущее, так как позволяет получать продукт, не извлекая руду из земли.

2. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3. О п ы т. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства; (углекислого газа)

С02 — это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой.

Углекислый газ получают, действуя на соли угольной кислоты — карбонаты растворами соляной, азотной и даже уксусной кислот. В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислоты:

СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02 это углекислый газ

В промышленности большие количества углекислого газа получают обжигом известняка:

СаС03 = СаО + СO2

Химические реакции с углекислым газом

При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется угольная кислота Н2С03, которая очень нестойкая и легко разлагается на исходные компоненты — углекислый газ и воду:

CO2 + Н20 —> h3CO3

Он не горит и не поддерживает горения (рис. 44) и потому применяется для тушения пожаров. Однако магний продолжает гореть в углекислом газе с образованием оксида и выделением углерода в виде сажи:

С02 + 2Мg = 2МgO + С

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Page 19

3.3 а д а ч а. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

Задача. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

studopedia.ru

урацил - это... Что такое урацил?

  • Урацил — Общие …   Википедия

  • УРАЦИЛ — УРАЦИЛ, одно из четырех оснований в НУКЛЕОТИДАХ, которые составляют РНК (рибонуклеиновую кислоту). Производная ПИРИМИДИНА, урацил считается главным отличием между РНК и ДНК: в ДНК урацил заменяется тимином. (Три остальных основания АДЕНИН,… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 букв генетического кода (в ДНК вместо урацила тимин) …   Большой Энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — 2, 4 диоксипиримидин, пиримидиновое основание. Присутствует во всех живых клетках в составе РНК. Нуклеотиды У. играют важную роль в обмене углеводов: уридиндифосфат переносчик остатков сахаров в реакциях взаимопревращений моносахаридов, уридинди… …   Биологический энциклопедический словарь

  • урацил — сущ., кол во синонимов: 1 • основание (85) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • урацил — Пиримидиновое основание, содержащееся во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Тематики биотехнологии EN uracil …   Справочник технического переводчика

  • Урацил —         2,6 диоксипиримидин, органическое вещество из группы пиримидиновых оснований (См. Пиримидиновые основания). Белый порошок или иглоподобные кристаллы, растворимые в горячей воде; молярная масса 112.          Обладает амфотерными (и… …   Большая советская энциклопедия

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиновых нуклеотидов, рибонуклеиновых к т (РНК). Одна из 4 букв генетич. кода (в ДНК вместо У. тимин) …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • урацил — uracil урацил. Пиримидиновое основание, присутствующее во всех живых клетках в составе РНК ( вместо тимина), комплементарен аденину. (Источник: «Англо русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва: Изд во… …   Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • УРАЦИЛ — Одно из четырех нуклеотидных оснований, составляющих рибонуклеиновую кислоту. Урацил замещает тимин в мопекупедезоксирибонук леиновой кислоты …   Толковый словарь по психологии

dic.academic.ru

УРАЦИЛ - это... Что такое УРАЦИЛ?

  • Урацил — Общие …   Википедия

  • УРАЦИЛ — УРАЦИЛ, одно из четырех оснований в НУКЛЕОТИДАХ, которые составляют РНК (рибонуклеиновую кислоту). Производная ПИРИМИДИНА, урацил считается главным отличием между РНК и ДНК: в ДНК урацил заменяется тимином. (Три остальных основания АДЕНИН,… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 букв генетического кода (в ДНК вместо урацила тимин) …   Большой Энциклопедический словарь

  • урацил — сущ., кол во синонимов: 1 • основание (85) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • урацил — Пиримидиновое основание, содержащееся во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Тематики биотехнологии EN uracil …   Справочник технического переводчика

  • Урацил —         2,6 диоксипиримидин, органическое вещество из группы пиримидиновых оснований (См. Пиримидиновые основания). Белый порошок или иглоподобные кристаллы, растворимые в горячей воде; молярная масса 112.          Обладает амфотерными (и… …   Большая советская энциклопедия

  • урацил — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиловых нуклеотидов, рибонуклеиновых кислот (РНК). Одна из 4 «букв» генетического кода (в ДНК вместо урацила  тимин). * * * УРАЦИЛ УРАЦИЛ, пиримидиновое основание (см.… …   Энциклопедический словарь

  • УРАЦИЛ — пиримидиновое основание. Содержится во всех живых организмах в составе уридиновых нуклеотидов, рибонуклеиновых к т (РНК). Одна из 4 букв генетич. кода (в ДНК вместо У. тимин) …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • урацил — uracil урацил. Пиримидиновое основание, присутствующее во всех живых клетках в составе РНК ( вместо тимина), комплементарен аденину. (Источник: «Англо русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва: Изд во… …   Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • УРАЦИЛ — Одно из четырех нуклеотидных оснований, составляющих рибонуклеиновую кислоту. Урацил замещает тимин в мопекупедезоксирибонук леиновой кислоты …   Толковый словарь по психологии

dic.academic.ru


Смотрите также