Концентрированная перекись водорода


Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° представляет СЃРѕР±РѕР№ сиропообразную жидкость, взрывающуюся РїСЂРё соприкосновении СЃ органическими веществами. РџСЂРё разложении 1 Р» концентрированной перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° выделяется около 400 Р» кислорода Рё 380 ккал тепла.  [1]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° обладает тем же общим окислительным действием, которое было отмечено для более слабых ее растворов. Однако переход РѕС‚ свойств водных растворов перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° Рє свойствам чистой перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, содержащей относительно небольшое количество РІРѕРґС‹, связан СЃ проявлением специфических свойств мощного окислительного агента. Такие свойства ее, как большая растворимость РІ органических жидкостях, высокая концентрация окислителя Рё относительно небольшое содержание РІРѕРґС‹, РїСЂРёРІРѕРґСЏС‚ Рє тому, что РІ уже известных процессах, проводимых СЃ перекисью РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, применение концентрированной перекиси ведет Рє увеличению эффективности Рё открывает, РєСЂРѕРјРµ того, новые возможности ее применения. Важными факторами, регулирующими реакцию перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° Рё дающими ей определенное направление, являются концентрация водородных РёРѕРЅРѕРІ, наличие Рё РїСЂРёСЂРѕРґР° катализатора, Р° также температура. Путем надлежащего выбора растворителя имеется возможность видоизменять действие концентрированной перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°. Так, применяя алифатические кислоты РІ качестве растворителей, можно получить характерные реакции надкислот.  [2]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, РІ силу своей высокой растворимости Рё более высокой концентрации окислителя, возможно, найдет применение для отбеливания масел, жиров Рё РІРѕСЃРєРѕРІ. Прекрасные результаты получены также РїСЂРё отбеливании растворимых Рё нерастворимых сорбитановых эфиров.  [3]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° пользуется несколько преувеличенной репутацией опасного продукта. Как вещество, заключающее большое количество энергии, РѕРЅР° требует осторожного обращения, Рё РїСЂРё соблюдении надлежащих правил работа СЃ ней совершенно безопасна.  [4]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° может вызвать пожар РїСЂРё соприкосновении СЃ горючим материалом. Расчеты показывают, что перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° 65-РїСЂРѕС†. Следовательно, можно ожидать, что разложение более слабых растворов перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РЅРµ должно вызывать самовоспламенения горючего материала. РЎ РґСЂСѓРіРѕР№ стороны, растворы перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° СЃ концентрацией выше 65 % РјРѕРіСѓС‚ выделить достаточно энергии, чтобы нагреть продукты разложения РґРѕ высокой температуры ( например РґРѕ 750 РІ случае 90-РїСЂРѕС†.  [5]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° медленно окисляет порошкообразный Р±РѕСЂ, Р° горячий раствор персульфата аммония оказывает РЅР° него лишь слабое действие.  [6]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° легко разлагается РїРѕ приведенной схеме. Ее разбавленный водный раствор хорошо сохраняется РІ чистом РІРёРґРµ. Щелочи Рё большинство солей содействуют разложению. Особенно Р±СѓСЂРЅРѕ протекает разложение РїСЂРё прибавлении угля, металлов РІ порошке, РґРёРѕРєСЃРёРґР° марганца Рё РѕРєСЃРёРґРѕРІ d - элементов.  [7]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, стабильная даже РїСЂРё 65 РЎ, очень легко вступает РІ реакции Рё должна тщательно предохраняться РѕС‚ загрязнения.  [8]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° медленно окисляет порошкообразный Р±РѕСЂ, Р° горячий раствор персульфата аммония оказывает РЅР° него лишь слабое действие. Кипящий концентрированный водный раствор едкого натра РЅРµ взаимодействует СЃ Р±РѕСЂРѕРј. Расплавленная перекись натрия Рё расплавленная смесь СЃРѕРґС‹ Рё нитрита калия энергично реагируют СЃ Р±РѕСЂРѕРј.  [9]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° медленно окисляет РїРѕ-рошкообразный Р±РѕСЂ, Р° горячий раствор персульфата аммония РѕРєР°-зывает РЅР° него лишь слабое действие. Кипящий концентрированный водный раствор едкого натра РЅРµ взаимодействует СЃ Р±РѕСЂРѕРј. Расплав-ленная перекись натрия Рё расплавленная смесь СЃРѕРґС‹ Рё нитрата калия энергично реагируют СЃ Р±РѕСЂРѕРј.  [10]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° вызывает точечную РєРѕСЂСЂРѕР·РёСЋ алюминия. Для уменьшения корродирующего действия перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РЅР° металлы РІ нее добавляют ингибитор РєРѕСЂСЂРѕР·РёРё.  [11]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° ( Рќ2Рћ2) РїСЂРё попадании РЅР° органические материалы ( дерево, одежду, бумагу Рё РґСЂ.) вызывает РёС… воспламенение. РЎ горючими веществами РѕРЅР° смешивается СЃРѕ взрывом.  [12]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РІ настоящее время широко используется РІ ракетной технике РІ качестве горючего РІ паро-газовых установках. РћРґРЅРёРј РёР· методов получения перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РІ нефтехимической промышленности является РїСЂСЏРјРѕРµ окисление РЅРёР·РєРѕ-молекулярных алифатических углеводородов или алифатических спиртов. После вакуумной дистилляции Рё низкотемпературной кристаллизации получается 85 Рё 98 % - ная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, РІ составе которой РІ небольших количествах содержатся производственные примеси. Эти примеси, особенно следы каталитически активных металлов, оказывают заметное влияние РЅР° стабильность концентрированной перекиси РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РІ условиях транспортировки Рё хранения.  [13]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° ( концентрации 80 - 90 %) нашла применение Рє качестве вспомогательного топлива РІ жидкостных реактивных двигателях ( для приведения РІ действие турбонасосов), РІ качестве РѕРґРЅРѕРєРѕРјРїРѕ-нентного топлива стартовых авиационных двигателей Рё раньше ( РІ Германии) применялась как окислитель реактивных топлив.  [14]

Концентрированная перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° требует осторожного обращения, так как РїСЂРё ее соприкосновении СЃ горючими Рё загрязненными материалами РёРЅРѕРіРґР° возможно самовозгорание. Перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РїСЂРё попадании РЅР° кожу может вызывать сильные ожоги.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

ПОИСК

концентрированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода Для сальников малоподвижных рабочих органов машин и арматуры с прокладками между отформованными кольцами уплотнителя [c.266]

    Концентрированная перекись водорода легко разлагается по приведенной схеме. Ее разбавленный водный раствор хорошо сохраняется в чистом виде. Щелочи и большинство солей содействуют разложению. Особенно бурно протекает разложение при прибавлении угля, металлов в порошке, диоксида марганца и оксидов -элементов. [c.630]

    Необычно высокая стойкость полиэтилена на холоду и нри нагревании к таким реагентам, как концентрированная соляная и азотная кислоты, озон, концентрированная перекись водорода и др., способность не поглощать и не пропускать влагу наряду с большой эластичностью полиэтилена и легкостью изготовления из него различных изделий обеспечивают ему широкое применение в химической технологии [10, 24]. [c.771]

    В уксусной кислоте концентрированная перекись водорода действует медленнее [783]  [c.368]

    Кислота азотная, концентрированная Перекись водорода, 3% раствор [c.143]

    Для того чтобы ликвидировать отставание в указанных областях, необходимо сосредоточить научные силы на решении первоочередных задач наиболее перспективных направлений. Усилия химика-неорганика, работающего в области перекисей, должны быть направлены на синтез новых надперекисей и озонидов, особо богатых активным кислородом, на синтез иерекисных соединений других типов, что позволит более глубоко проникнуть в закономерности их образования. При этом должны более широко применяться сверхвысокие давления кислорода, озонированный кислород, концентрированная перекись водорода в неводных растворителях, электрохимические методы. [c.9]

    Концентрированная перекись водорода  [c.641]

    Концентрированная перекись водорода [c.649]

    КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.649]

    Наиболее низкую, температуру замерзания имеют растворы 55— 60%-ной концентрации. Концентрированная перекись водорода [c.651]

    Концентрированная перекись водорода вызывает точечную коррозию алюминия. Для уменьшения корродирующего действия перекиси водорода на металлы в нее добавляют ингибитор коррозии. [c.654]

    СТИЛЬ, бумагу, дерево и др.) концентрированная перекись водорода разлагается с выделением большого количества тенла, в результате чего эти материалы воспламеняются. [c.655]

    Концентрированная перекись водорода в настоящее время широко используется в ракетной технике в качестве горючего в паро-газовых установках. Одним из методов получения перекиси водорода в нефтехимической промышленности является прямое окисление низко-молекулярных алифатических углеводородов или алифатических спиртов. После вакуумной дистилляции и низкотемпературной кристаллизации получается 85 и 98%-ная перекись водорода, в составе которой в небольших количествах содержатся производственные примеси. Эти примеси, особенно следы каталитически активных металлов, оказывают заметное влияние на стабильность концентрированной перекиси водорода в условиях транспортировки и хранения. [c.281]

    Трудно согласовать часто встречающиеся в литературе указания, что безводная или концентрированная перекись водорода представляет собой сиропообразную жидкость, с фактическими данными измерений вязкости. Действительно, при комнатной температуре вязкость перекиси водорода не намного больше вязкости воды. Эта ошибка, вероятно, вызвана наблюдениями при работе с загрязненным остатком от выпаривания водной перекиси или ненравиль-1№1М подбором выражений, использованных Тенаром для описания внешнего вида перекиси водорода при смешении с водой. Однако вязкость растворов перекиси водорода действительно настолько значительно возрастает при охлаждении ниже 0°, что консистенция оправдывает название сиропообразной . При низких температурах измерения не проводились, но вязкость переохлажденных растворов настолько значительна, что вызывает заметное снижение скорости кристаллизации при введении зародышей. Миронов и Бергман [34] указывагот, что вязкость 50—80%-ных растворов перекиси водорода резко возрастает вблизи кривой температур замерзания. [c.176]

    Н. наконец, концентрированная перекись водорода находит применение [c.292]

    По-видимому, в дальнейшем перекись водорода не найдет применения в качестве окислителя двухкомпонентных топлив. Однако концентрированную перекись водорода можно применять в качестве однокомпонентного топлива. При этом перекись водорода разлагается с выделением большого количества газов, нагретых до высокой температуры. Но удельная тяга при этом значительно ниже той, которую можно получить от обычных ракетных топлив (табл. 127). [c.295]

    Концентрированная перекись водорода применяется для приведения а действие топливоподающих турбонасосов [7]. При каталитическом разложении Н2О.2 получается паро-газовая смесь, которая приводит в действие турбину. [c.298]

    Большая опасность при хранении может возникнуть при попадании в емкости с перекисью водорода различных загрязнений, могущих вызвать быстрый каталитический распад Н Оа. При этом разложение может настолько ускориться, что предохранительные клапаны уже не оправдают своего назначения. В этом случае целесообразно добавить к жидкой ПоО дополнительное количество стабилизатора — фосфорной кислоты. Если же этого окажется недостаточным, то необходимо немедленно разбавить концентрированную перекись водорода до 67%)-ной концентрации, при которой она уже не представляет опасности 1 . [c.353]

    Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

    Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и как средство получения нарогаза, необходимого для вращ,ения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет. При использовании перекиси в качестве окислителя получается дополнительный тепловой эффект при сгорании топлива в камере сгорания. Этот эффектобус-ловлен тем, что молекула перекиси водорода перед вступлением в реакцию окисления распадается с выделением значительного количества тепла. [c.126]

    Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

    Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов  [c.196]

    Среды, приведенные в п. 11, а также концен фированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода [c.53]

    Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и к.ак средство получения парог аза, необходимого для вращения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет, [c.649]

    В 1944 г, перекись водорода была применена немцами в качество источника парогаза в ракете А-4 ( Фау-2 ), С той же целью используется перекись водорода в американских ракетах Редстоун , Викинг , Юпитер и др. В качестве окислителя концентрированная перекись водорода нашла применение в двигателе истребителя Ме-163В, а также в некоторых типах ЖРД Англии и США 22, 23, 24]. [c.649]

    Наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспорта и перекачек. При попадании в перекись водорода небольшого количества вредных примесей стабилизаторы оказываются достаточно эффективными, нри значительном загрязнении никакие стабилизаторы не могут затормозить процесса ее разложения. С повышением температуры чувствительность перекиси водорода к ката-лизируюш,ему действию примесей увеличивается. Концентрированную перекись водорода храпят и транспортируют в специальных емкостях (резервуарах, цистернах, бочках), изготовленных из чистого алюминия (рис. 274). В отдельных случаях может быть применена нержавеюш ая сталь. В качестве прокладочно-уплотнительного материала используют попихлорриниловый пластикат. Стоек к перекиси водорода также тефлон и в меньшей степени полиэтилен [26, 27]. [c.654]

    Наиболее распространенными окислителями являются концентрированная азотная кислота HNOg, насыщенная окислами азота (N0, N02 и др.), концентрированная перекись водорода Н2О2, жидкий кислород Ог, тетранитрометан С (N02)4 и др. Все перечисленные окислители в той или иной степени ядовиты и при нарушении пра- вил обращения с ними могут стать источником тяжелых отравлений. [c.731]

    Концентрированная перекись водорода (Н2О2) при попадании на органические материалы (дерево, одежду, бумагу и др.) вызывает их воспламенение. С горючими веществами она смешивается со взрывом. [c.734]

    Концентрированная перекись водорода (концентрации 80—90%) наш ла п )нменение в качестве вспомогательного топлива в жидкостных реактивных двигате.тях (д.тя приведения в действие турбонасосов), в качестве однокомпо-нентпого топл1П а стартовых авиационных двигателей и раньше (в Германии) применялась как окислитель реактивных топлив. [c.292]

    Концентрированная перекись водорода требует осторожного обращения, так как при ее соприкосновении с горючими и загрязненными материалами иногда возможно самовозгорание. Перекись водорода при попадании на кожу Может вызьшать сильные ожоги. [c.353]

    Материалами, которые вызывают немедленное интенсивное разложение перекиси водо[)ода, является медь, свинец и некоторые сплавы. Сравнительно непродолжительное время концентрированная перекись водорода может хранит1)Ся п баках из эластичной пластмассы, состоявшей из полипинилх.то-рида н i к). ш вин ил ацетата. Перекись водорода извлекается из бака под Д(т1-ствием внепцюго давления, сжимающего бак [5]. [c.354]

    Пробу воды в количестве 50 мл помещают в колбу из тугоплавкого стекла, емкость которой 100—150 мл. К пробе добавляют 10 мл h3SO4 с концентрацией 25% по объему. Колбу закрывают особой шариковой пробкой с водой и нагревают. Как только появятся белые пары SO2, осторожно вынимают шариковую пробку и прибавляют (тоже осторожно) по каплям пергидроль (концентрированная перекись водорода). Обычно бывает достаточно 30 капель. После этого пробу опять нагревают до появления паров SO2, а затем остужают. Остывшую колбу присоединяют к перегонному аппарату (см. рис. 13,5), добавляют осторожно 10 мл 50%-ного раствора NaOH и перегоняют аммиак или в определенное количество (10, 20, 25 мл) титрованной h3SO4 (0,01 или 0,02 н.), если хотят определить путем титрования (см. стр. 111), или собирают дистиллят и затем определяют колориметрически с реактивом Несслера. [c.114]

    Полихлорвинил, полихлорвинилиден и их сополимеры, полиэтилен и гало-генированные полиэтилены, как правило, пригодны для применения в качестве труб, рукавов и прокладок для перекиси водорода любой концентрации. Полностью галогенированные полиэтилены, например тефлон (политетрафторэтилен) и кел-Р (политрифторхлорэтилен), по имеющимся данным, устойчивы к концентрированной перекиси при довольно высоких температурах [26]. Эти вещества, а также полиэтилен являются наиболее удовлетворительными органическими веществами для прокладок и набивок. Диспергированный политетрафторэтилен, загущенный поливиниловым спиртом [40], представляет собой уплотняющий материал подходящей консистенции, при помощи которого можно осуществлять непроницаемые соединения труб, работающих при повышенных давлениях (с минимальным заеданием резьбы) этот метод может найти примеиише и в работе с перекисью водорода. 13 качестве уплотнения или замазки для резьбы труб можно с успехом использовать и низкомолекулярный полиэтилен в литературе имеется краткое описание такого способа [26]. Концентрированная перекись водорода медленно экстрагирует пластификатор из нолихлорвиииловых полимеров, а поэтому при эксплуатации эти полимеры постепенно затвердевают. [c.148]

    Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

    Экспериментатору редко приходится встречаться с такими ощущениями, как вкус и запах перекиси водорода. Как и вода, перекись водорода лишена вкуса, однако она дает ощущение вяжущего привкуса, иногда обозначаемого как металлический привкус. При разложении перекиси водорода наблюдается такое же шипение, как у содовой воды, что создает впечатление пощипывания во рту. Нри высоких концентрациях все эти эффекты в полости рта настолько усиливаются, что они становятся болезненными, не говоря уже об опасности ожогов поэтому такой контакт, возможный, например, при всасывании перекиси водорода пипеткой, недопустим. При длительном пользовании перекисью водорода для медицинских целей в небольших концентрациях поверхность языка может прийти в состояние, которое можно охарактеризовать как шерстистое к счастью, это состоягнге обратимо и быстро исчезает. Трудно охарактеризовать запах перекиси водорода. Еще пе выяснено, влияет ли она на обонятельные клетки или только раздражает общие нервы слизистой оболочки носа. Концентрированная перекись водорода обладает очень слабым запахом, если только нарочно не вдыхать пары ее вблизи поверхности жидкости в сосуде илн не пролить значительное количество этой жидкости. Ощущение в этом случае напоминает запах озона или галогенов. Последний фактие линген интереса с точки зрения химической характеристики перекиси водорода как псевдогалогена. Если по каким-либо причинам в воздухе диспергировано большое количество перекиси водорода, например в виде тумана, то через небольшой промежуток времени наблюдается значительное раздражение слизистой оболочки носа. При долговременном дыхании в такой атмосфере появляется удушье, как то, которое наблюдается в случае аммиака или двуокиси серы. Это ощущение сопровождается резким чувством жжения в носовых ходах при вдыхании и выдыхании. [c.356]

www.chem21.info

Все о концентрации Перекиси водорода

В домашней аптечке обычно находится самый популярный вариант перекиси водорода 3%. Кроме данной формы выпуска, производится препарат в концентрациях от 1% до 98%. Последняя – очень концентрированная. Эти формы применяются в промышленности и быту.

Применение перекиси водорода, в зависимости от концентрации, сильно отличается. При малом проценте – это медикаментозное средство, которое применяется для местного и наружного применения в качестве антисептика.

В промышленности концентрация Перекиси водорода выше. Ее, благодаря окислительным качествам, используют во многих отраслях: от отбеливания ткани до вспомогательного топлива в жидкостных реактивных двигателях.

К сведению! При этом concentrated hydrogen peroxide требует особо аккуратного обращения, так как может самовозгораться при соприкосновении с некоторыми веществами, а ее соединение с горючими материалами сопровождается взрывом.

По своей сути пероксид водорода – это бесцветная жидкость, которая хорошо растворяется не только в воде, но также в эфире и спирте. Причем опасность может представлять даже обычная 3%-ая концентрация, если препарат попадет на слизистые, в дыхательные пути, ЖКТ или в глаза. Это достаточно концентрированное средство даже для наружного применения.

Применение аптечной перекиси водорода

В медицине концентрированный вариант перекиси не используется. Как антисептик применяется только аптечный вариант продукта.

Оксидант, дающий гемостатический эффект, при взаимодействии с кожей или слизистыми, вступает в реакцию. В результате происходит высвобождение кислорода из вещества. Эту особенность изучил и развил в целую методику профессор Неумывакин.

Его теория не нашла поддержки у официальной медицины, как недостаточно изучена. По методике профессора у перекиси могут быть и другие способы использования, но только не в концентрированной форме:

  • внутрь;
  • в качестве клизм;
  • полосканий;
  • уколов;
  • примочек и пр.

При этом применение перекиси водорода концентрированный не должно быть. Во всех случаях лекарственное средство предварительно разводится в необходимой пропорции.

Перекись водорода, по известной теории, устраняет патогенные микроорганизмы, укрепляет защитные силы организма и борется с такими заболеваниями:

  • нарушенный метаболизм;
  • сахарный диабет;
  • простуда;
  • рак;
  • болезни горла и других ЛОР-органов;
  • неврологические патологии;
  • ОРВИ;
  • насморк;
  • аллергические проявления;
  • бронхит;
  • болезни сосудов и сердца;
  • нарушенная работа ЖКТ и т.д.

Эта методика рассчитана на лечение взрослых и детей с пяти лет. Для взрослых больных внутренний прием перекиси проводится по разработанной Неумывакиным схеме. Для ребенка дозировка подбирается индивидуально и раствор должен быть не концентрированный.

Внутрь перекись водорода применяется в разведенном водой виде. Начинают его пить с одной капли на четверть стакана воды 3 раза в сутки. Это не должна быть концентрированная форма. Постепенно, по 1 капле, дозировка повышается максимум до 10 капель на 1/4 стакана воды, раствор становится более концентрированный.

С не меньшей осторожностью, используя только 3% перекись водорода, препарат используется в косметических целях, как народное средство, для примочек и пр. Если в результате терапии испытывается дискомфорт, дозировка уменьшается. Передозировка может вызывать сильные ожоги, приводить к побочным реакциям. В этом случае понадобится медицинская помощь.

Так как перекись водорода относится к сильным окислителям, ее не используют одновременно с другими препаратами из-за возможной реакции. Если лечение проводится по Неумывакину, то рекомендуется это делать под медицинским контролем и не применять концентрированные составы.

Источники:

Видаль: https://www.vidal.ru/drugs/hydrogen_peroxide__36359 ГРЛС: https://grls.rosminzdrav.ru/Grls_View_v2.aspx?routingGuid=598c3f69-91b2-45a1-8970-19bdc77500f8&t=

Нашли ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter

pillsman.org

ПОИСК

    Из этой таблицы вытекает с полной ясностью, что степень превращения, вызванного каталазой в единицу времени, зависит как от концентрации перекиси водорода, так и от концентрации фермента. Он возрастает с возрастанием обеих концентраций, хотя и медленнее, чем последние, до определенного максимума и затем остается постоянным. Для полного использования каталазы необходима, таким образом, определенная концентрация перекиси водорода, для полного использования перекиси — определенная концентрация каталазы. Тот факт, что по достижении максимума концентрации каталазы глубина превращения в точности пропорциональна количеству перекиси водорода, понятен, так как в этом случае разлагается вся перекись водорода В1—Ю1У, Е1—2 УП). Однако обратное также правильно, т. е. по достижении максимума для перекиси водорода глубина превращения прямо пропорциональна концентрации каталазы. [c.393]     Концентрацию применяемой перекиси водорода (которая не обязательно должна быть выше 3%-ной) следует определять титрованием перманганатом после откупоривания каждой склянки и затем проверять через определенные промежутки времени, в противном случае могут происходить серьезные ошибки вследствие разложения реагента. Перекись водорода иногда содержит фтор, поэтому отсутствие его должно быть тщательно установлено (стр. 63). [c.655]

    Если известно, что раствор содержит практически только перекись водорода н воду, то концентрацию можно определить путем точного измерения показателя преломления или плотности раствора. При измерении нужно тщательно контролировать температуру. Более подробно о методах анализа, применимых для определения перекиси водорода, см. в гл. 10. [c.431]

    Перекись водорода оказывает заметное, но не длительное действие на органолептические свойства молока. Почти все авторы, изучавшие этот вопрос, считают, что и запах и вкус молока заметно ухудшаются при добавке перекиси водорода в эффективных концентрациях, если только не разложить ее избыток до потребления молока. По этой причине в различных предложениях, касающихся применения перекиси водорода, рекомендуется сочетать эту добавку с термической обработкой, введением катализатора или длительной выдержкой или же использовать перекись только для консервирования молока в период между выдаиванием и пастеризацией. Такого рода комбинация может даже представлять определенный интерес в ряде новейших патентов [261] подчеркивается, что при добавке перекиси водорода с последующим нагреванием возможна [c.519]

    Так как под действием излучения окислители в воде восстанавливаются, а восстановители окисляются, продолжительное облучение должно привести концентрации окисленной и восстановленной формы любого растворенного вещества к определенному соотношению. Это соотношение должно зависеть от окислительно-восстановительного потенциала данной системы, от вида излучения, от концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как это стационарное состояние будет достигнуто по отношению к растворенным веществам, водород и перекись водорода или кислород должны, однако, продолжать выделяться из раствора, поскольку радикалы, которые при других обстоятельствах вызывали бы обратную реакцию, будут использованы в реакциях с окислителем и восстановителем в растворе. [c.89]

    В присутствии больших концентраций кальция выделяется гидроокись кальция, которая адсорбирует на своей поверхности марганец и железо, что исключает возможность их определения. Поэтому Плева [19] предлагает применять комплексон для связывания кальция. При окислении марганца и железа кислородом воздуха в качестве побочной реакции происходит восстановление кислорода до перекиси водорода, которая мешает определению обоих элементов. Согласно автору, перекись водорода лучше всего удалять, продержав раствор в течение 45 мин. с крахмалом. [c.232]

    ИОНЫ, СОЛИ церия (IV), хлорноватистая и хлористая кислоты, бром, перекись водорода, а также в больших концентрациях азотистая и азотная кислоты. Бихромат- и перхлорат-ионы не мешают определению. [c.1131]

    Поскольку в процессе окисления изопропилового спирта в определенных условиях одновременно существуют две формы перекиси — перекись водорода и оксигидроперекись, рассмотрена их роль в процессе вырожденного разветвления. Установлено, что константа скорости распада перекиси водорода примерно в 35 раз меньше таковой для органических гидроперекисей, а скорости вырожденного разветвления, обеспечиваемые той и другой перекисями (ввиду преобладающей концентрации перекиси водорода) приблизительно одинаковы. [c.36]

    Определение H N. Открытие малых концентраций H N в воздухе основано на реакции с уксуснокислой медью и уксуснокислым бензидином, в результате которой образуется окрашенное в синий цвет комплексное соединение бензидина с продуктом его окисления. Реакция окисления бензидина двухвалентной медью в присутствии H N не является, однако, специфичной окислы азота, перекись водорода, озон и другие окислители также вызывают окрашивание бензидина. Для приближенного определения H N при содержании в воздухе от 0,01 до 0,08 мг л можно пользоваться реакцией на фильтровальной бумаге, смоченной растворами уксуснокислого бензидина и уксуснокислой меди. Некоторым распространением пользуется также метод определения H N по окраске в трубке, наполненной алюмогелем, пропитанным уксуснокислыми растворами бензидина и двухвалентной меди. Чувствительность этого метода 0,001 мг л H N. [c.313]

    Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

    Данные методы предназначены для определения летучих органических хлоридов в концентрации от 10 до 100 ppm в бутан-бутеновых смесях. Амперометрическое титрование не может быть непосредственно применено в присутствии веществ, которые взаимодействуют с ионом серебра или с хлороксидными ионами в разбавленном растворе кислоты. Бромиды, сульфиды, аммиак, табачный дым и перекись водорода в количестве более 25 мкг в анализируемом растворе мешают спектрофотометрическому определению. [c.24]

    Количественное осаждение имеет место только при определенных условиях, среди которых наибольшее значение имеют температура и pH раствора. Для]осаждения урана перекись водорода прибавляют к охлажденному раствору, после чего реакционную смесь замораживают и лишь спустя некоторое время оттаивают и при темпера-туре+2 отфильтровывают выпавший осадок. Чтобы получить легко-фильтрующиеся осадки, осаждение рекомендуется проводить из растворов, содержащих Nh5NO3 в концентрации около 1 моля л 1741 ]. Для обеспечения полноты осаждения необходим избыток HgOa, но добавление более чем двухкратного количества перекиси водорода нецелесообразно. В присутствии хлоридов осаждение замедляется. Сульфаты значительно затрудняют осаждение урана если они присутствуют в количестве эквивалентном или большем, чем количество урана, то осаждение уже становится неполным. Еще большее Решающее влияние оказывают фториды, оксалаты, тартраты и дру-ilie ионы, склонные к образованию прочных комплексов с ионом уранила. Ацетаты мешают, если они присутствуют в значительных [c.59]

    Не мешают анионы 1 , Br , BO3 , S0 , S2O3 [3], до 0,25 г S0 , 0,24 г SIO3 [842], оксалаты [28, 567, 1005]. Яблочная и молочная кислоты влияют мало [32]. Мешают ионы СЮ при концентрации 0,05 % и перекись водорода при концентрации > 0,3% [207]. Ацетаты, тартраты, цитраты ослабляют окраску растворов [30, 32, 33, 967, 1261]. Этанол и многоатомные спирты мешают образованию окрашенного соединения магния [399]. Углерод или его соединения занижают результаты определения магния, поэтому при анализе материалов органического происхождения необходимо полное озоление проб [952]. [c.124]

    Помимо учета близости исследуемого вещества к тем или иным ингибиторам ферментных систем, следует обратить внимание на возможную близость его к субстратам действия энзимов. Ряд химических веществ, с которыми имеет дело токсиколог, являются субстратами действия определенных ферментов, что позволяет при установлении нх пороговых концентраций выбрать в качестве критерия исследование активности именно данной ферментной системы. Примером могут служить опыты Л. А. Тиунова н Т. И. Соколовой (1957). Эти авторы при изучении действия на организм белых крыс и мышей паров перекиси водорода в качестве критерия токсического действия яда избрали исследование каталазы — фермента, для которого перекись водорода является субстратом. [c.232]

    Чувствительность определения некоторых металлов можно повысить и чисто химическими методами, используя, например, каталитические процессы. Трехвалентное железо дает полярографическую волну, высота которой зависит от концентрации ионов железа в растворе. Перекись водорода в этих условиях сама не восстанавливается. Однако, если в растворе находятся одновременно ионы трехвалентного железа и избыток перекиси водорода, то Н2О2 также восстанавливается и предельный ток сильно возрастает. Наблюдаемые явления объясняются тем, что электрохимический процесс на электроде состоит в восстановлении ионов трехвалентного железа до двухвалентного  [c.222]

    Постоянными компонентами изучаемых систем были силикагель, адсорбированная им каталаза и перекись водорода, количества которых во всех случаях оставались одинаковыми. Переменными компонентами являлись только концентрации хлорфенокси-уксусных кислот, которые варьировались в пределах от 0,005 до 0,5% к весу силикагеля. Определение активности каталазы с использованием адоорбента-носитеЛя Давало хорошую воспроизводимость результатов.  [c.339]

    Типичный пример влияния вспомогательного лиганда показан [57] на рис. 105. Фторид- и оксалат-ионы, образующие прочные комплексы с ниобием, сильно повышают способность ниобия образовывать окрашенные комплексы с ксиленоловым оранжевым. Однако уже при небольших концентрациях избытка NaF или Н2С2О4 (порядка 0,01—0,02 М) окрашенное соединение разрушается. Наоборот, перекись водорода и винная кислота повышают реакционную способность ниобия только после того, как в растворе создается более высокая концентрация этих вспомогательных лигандов (компонентов). Однако применение их делает определение более надежным, так как при значительном избытке перекиси водорода или винной кислоты они не ослабляют окраски. [c.356]

    НИИ цепи — Ме — О — Ме — или—Ме Ме совершенно естественно ожидать, что два различных металла могут войти в одну цепь полимерного иона оксо- или гидроксокомплекса, особенно если численные значения растворимости гидроокисей мало отличаются. Подобные явления хорошо известны в аналитической химии ниобия и тантала, которые в обычных (не комплексантах) кислотах находятся.в виде различных полимерных гидроксокомплексов. В связи с этими явлениями многие свойства ниобия и тантала в смеси отличаются от их свойств, когда они находятся в отдельности [55]. Например, ниобий -связывает в комплекс перекись водорода, образуя прочное соединение, имеющее характерную полосу поглощения в ультрафиолете и очень медленно реагирующее с перманганатом [75]. Тантал в солянокислых или сернокислых растворах находится в полимерной форме и при небольших концентрациях перекиси водорода почти не образует комплекса в обычных условиях перекисный комплекс образуется лишь из фторотантала, если прибавить к нему Н2О2 и А1С1з. Таким образом, в обычных условиях можно рассчитывать, что тантал не будет препятствовать фотометрическому или титриметрическому определению ниобия. Однако нри совместном присутствии тантал и ниобий образуют смешанные гидроксокомплексы и ниобий теряет те особые свойства и отличия от тантала, которые присущи ему в растворе, не содержащем тантала [76]. [c.361]

    Пробу воды в количестве 50 мл помещают в колбу из тугоплавкого стекла, емкость которой 100—150 мл. К пробе добавляют 10 мл h3SO4 с концентрацией 25% по объему. Колбу закрывают особой шариковой пробкой с водой и нагревают. Как только появятся белые пары SO2, осторожно вынимают шариковую пробку и прибавляют (тоже осторожно) по каплям пергидроль (концентрированная перекись водорода). Обычно бывает достаточно 30 капель. После этого пробу опять нагревают до появления паров SO2, а затем остужают. Остывшую колбу присоединяют к перегонному аппарату (см. рис. 13,5), добавляют осторожно 10 мл 50%-ного раствора NaOH и перегоняют аммиак или в определенное количество (10, 20, 25 мл) титрованной h3SO4 (0,01 или 0,02 н.), если хотят определить путем титрования (см. стр. 111), или собирают дистиллят и затем определяют колориметрически с реактивом Несслера. [c.114]

    Разработан способ количественного определения ионов церия (IV) в тонком слое закрепленного сорбента — силикагеля в системе растворителей перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хроматограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. Способ назван пиковой тонкослойной редоксхроматографией [49]. В работах [7, 22, 26] приводятся методики и условия концентрирования неорганических веществ меди [50], свинца [52], хрома [51, 52], церия, ванадия [22, 26] и других элементов па окиси алюминия и модифицированных анионитах при содержании этих элементов Б растворе в количестве 10 —10 г-эт1л. [c.130]

    При рассмотрении этих процессов иногда пользуются иедостаточно четкой терминологией, в связи с чем небесполезно дать сначала некоторые точные определения. Термины смешение и растворение применяются лишь для процессов образования раствора путем смешения безводной перекиси водорода изводы. Снижение концентрации раствора перекиси водорода введением воды называется разбавлением. Тепловые эффекты для этих процессов всегда даются в расчете на моли, т. е. на 1 моль нерекиси водорода, подвергаемый этим процессам, независимо от количества взятой воды. При обсуждении перекись водорода везде рассматривается как растворенное вещество, а вода как растворитель. Все значения для приводимых здесь тепловых эффектов представляют собой [c.205]

    Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

    Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]

    Простейп,гим методом определения скорости разложения раствора перекиси водорода является анализ раствора (например, путем титрования стандартным раствором марганцовокислого калия в присутствии кислоты) в начале и к концу определенного промежутка времени. Этот метод дает удовлетворительные результаты, особенно при длительном хранении при комнатной телте-ратуре, при которой скорость разложения может быть очень низкой, или при иснытаниях, в процессе которых происходят значительные изменения концентрации. В любом таком случае описываемый ниже метод выделения газа может оказаться непрактичным. Для получения точных данных нужно учитывать такие источники ошибок, как колебания температуры и потеря перекиси водорода и в особенности воды из раствора за счет испарения. Так, проводя испытания ири достаточно повышенной температуре, желательно сосуд с пробой снабдить простым воздушным или водяным обратным холодильником с целью задержки воды и перекиси водорода, которые в противном случае могут быть унесены в форме паров вместе с выделяющимся кислородом. Во,зможно также увеличение содержания воды в пробе вследствие поглощения ею влаги из окружающей атмосферы, если последняя обладает достаточно высокой влажностью, а перекись водорода сильно концентрирована. [c.430]

    В специальной литературе, выпускаемой фирмами, ироизводящими перекись водорода, описаны также другие способы анализа, не отличающиеся по принципу от вышеизложенного, ио приспособленные для определенных условий концентрации, а также и для требуемой скорости и точности. [c.463]

    Перекись водорода обладает тем недостатком, что даже при 100%-ной концентрации она содержит лишь 47 вес. % кислорода, который может быть использован для сжигатгия топлива, тогда как в азотной кислоте содержание активного кислорода составляет 63,5%, а для чистого кислорода возможно даже 100%-ное использование. Этот недостаток компенсируется значительным выделением тепла при разложении перекиси водорода 1Ш воду и кислород. Фактически мощности этих трех окислителей или силы тяги, развиваемые единицей веса их, в любой определенной системе и при любом виде горючего могут различаться максимум на 10—20%, а поэтому выбор того или иного окислителя для двухкомпонентной системы обычно определяется другими соображениями. [c.499]

    Специально поставленные полярографические определения концентрации НаОг в золе 310г в отсутствие излучения показали, что перекись водорода разлагается каталитически на частицах золя ЗЮг. Этим и объясняется, что в облученном золе 310г не появляется Н2О2 даже при поглощении довольно большого количества рентгеновской энергии. [c.130]

    Получение и свойства мембран на основе коллодия подробно описал Солнер [S66, 67]. Он и его сотрудники произвели большую. часть исследований этих мембран. В соответствии с этими работами [S68, 69]было установлено, что у мембран из коллодия, окисленного в блоке, наблюдается тенденция к деградации, которая происходит путем уменьшения среднего молекулярного веса. Эффект деградации сводит на нет кажущиеся преимущества мембран этого типа, заключающиеся в возможности получения больших количеств материала, а следовательно, и мембран в одну стадию.. Для окисления коллодия может быть использован ряд окислительных агентов. Оказалось, что перекись водорода, бромная вода и перманганат натрия менее эффективны для этих целей, чем ги-похлориты натрия и кальция и гипобромид натрия. Последняя группа окислительных агентов может быть с таким же успехом применена и для других производных целлюлозы. Мейер и Сивере М58] использовали их при окислении целлофана. Окисление коллодиевых мембран или пленок осуществляется погружением их в окислительный раствор при комнатной температуре на определенное время (обычно на несколько часов) затем их тщательно промывают. Концентрация и значение pH окислительного раствора влияют на пористость и основную обменную емкость мембран. [c.127]

    Так, по депрессии можно было убедиться, напр., в том, что перекись водорода представляет частицу Н- О , а не НО, что частицы кислорода О , хлора СР и брома Вг содержат по 2 атома, как вытекает и из плотности их в газовом состоянии, что одно из сахаристых веществ, называемое рафинозою, представляет частичный вес С Н 0 (по определению Луазо и Шейблера), а не иной (напр., С Н 0 , как полагали одно время), что многие металлы, судя по депрессии их слабых растворов (сплавов) в На, 5п, В1, Си и РЬ оказались (Гейкок и Невиль) содержащими обыкновенно по одному атому в частице, как то для некоторых (Hg, Сб и др.) металлов было получено и по плотности пара (Рамзай тот же вывод для металлов получил, определяя упругость пара их ртутных растворов), что сера и фосфор представляют в растворах, как и в парах (см. гл. 19 и 20), частицы усложненные и т. д. К числу услуг, оказанных криоскопическим способом, должно причислить то, что он вообще дает легкий способ узнать полимеризацию, т.-е. усложнение частицы при одинаковом составе, и в виде примера этому можно привести, что кислоты цитраконовая, итаконовая и мезаконовая представляют одинаковый состав С Н Ю, и можно было полагать, что их различие, хотя отчасти, зависит от полимеризации, но так как Патерно и На-зини показали, что при одинаковой концентрации растворы всех трех представляют тождественную депрессию, то причину различия свойств стало необходимым приписывать настоящей изомерии, т.-е. различию в строении или в распределении атомов в частице, что согласно с другими химическими сведениями об этих кислотах. [c.242]

    Гюильбо и Любрано [253, 254] сконструировали ферментный электрод на глюкозу, пригодный для ее амнерометрического определения в крови. Этот метод основан на прямом амперометрическом измерении перекиси водорода, выделяющейся при окислении глюкозы в соответствии с уравнением (14.1). Электрод представляет собой платиновый диск, покрытый тонким слоем глюкозооксидазы, химически связанной с полиакриламидом этот слой удерживается на поверхности платины целлофановой пленкой, которая укреплена на корпусе электрода резиновым колечком. После погружения электрода в раствор глюкозы последняя диффундирует в слой геля, где идет реакция (14.1). Образовавшаяся перекись водорода диффундирует из этого слоя к поверхности платины и окисляется на нем. Величина тока пропорциональна концентрации перекиси водорода, а следовательно, и концентрации глюкозы. Электрод ежедневно подвергают предварительной обработке, которая состоит в следующем. Электрод [c.172]

    Гильберт [13] предпринял изучение окисления гидразина кислородом, используя для этой цели сравнительно разбавленные растворы гидразина. Кислород пропускался через фритованный стеклянный диск в растворы гидразина с различным содержанием гидроокиси натрия. Полученные данные свидетельствуют о том, что при увеличении концентрации ионов гидроксила до определенного предела скорость реакции окисления возрастает, однако при дальнейшем росте концентрации скорость окисления начинает уменьшаться. Максимальная скорость окисления наблюдается для 0,01—0,03 М (в отношении ЫаОН) растворов. Анализ растворов в процессе окисления кислородом воздуха показал, что при этом образуется также перекись водорода образование азида, нитрита, нитрата и водорода отмечено не было. Однако в случае более щелочных растворов были обнаружены небольшие количества аммиака. [c.136]

    При синтезе двуокиси хлора наряду с двуокисью хлора образуемся хлор. Определение концентрации этих газов при совнестнош присутствии в газовой и жидкой фазах связано с соответствующими трудностяии. Одной из них является отбор газовых проб с помощью вакууиированных колб /I/ с последующим растворением газа. В литературе описан объемный иетод определения концентрации двуокиси хлора в водных растворах, основанный на реакции взаимодействия двуокиси хлора с перекисью водорода /2/ в щелочной среде с образованием хлорита натрия. При этом сопутствующий двуокиси хлора, хлор превращается в хлорид. Перекись водорода дяя анализа берется в количестве, эквивалентном активному хлору. Избыток перекиси разлагается молибденовокислым аммонием и последующим кипячением. [c.11]

www.chem21.info

Применение перекиси водорода

В каждом доме есть бутылочка перекиси водорода. Обычно мы достаем ее, когда нужно обработать раны. Однако возможностей применения перекиси водорода гораздо больше не только в медицине, но и в косметологии, а также в домашнем быту.

Свойства перекиси водорода

У перекиси водорода нет цвета и запаха. Активный кислород, который входит в ее состав обладает сильным окисляющим свойством. Как медицинский препарат она стала самым популярным дезинфицирующим средством, действие которого направлено на уничтожение микробов. В результате этого процесса вещество распадается на активный кислород и воду.

Основные свойства перекиси Основные свойсвтва перекиси водорода: дезинфицирует, подсушивает, дезодорирует, отбеливает.

Препарат обычно продается в аптеках. Рецепт для его покупки не нужен. Чаще всего берут 3%-ный раствор перекиси водорода.

Существует и концентрированный 35%-ный раствор перекиси водорода. Его название — пергидроль. Он используется в разбавленном виде 1:10.

Гидропирит – это 35% -я концентрированная перекись водорода. Продается в форме таблетки. Перед применением ее нужно растворить в 1 ст. л. воды.

Хранить перекись надо в закрытом от света месте, дальше от нагревательных приборов. От света и тепла препарат теряет свою силу.

При замораживании перекись водорода остается неизменной.

Самое широкое распространение вещество получило в медицине. Существует два основных метода лечения: наружный и внутренний.

Перекись водорода для лечения наружным методом

Пожалуй, это самый распространенный метод. Он незаменим при обработке ран, ссадин, порезов. Повреждения на теле заживают значительно быстрее, чем после зеленки или йода. Смочите тампон в 3%-й перекиси водорода и аккуратно обработайте рану. Делайте это в течение дня.

Лечение стоматологических заболеваний перекисью водорода

  • Лечат заболевания десен пастой, которую делают из раствора (не более 3%) перекиси водорода с добавлением обычной пищевой соды. Получившуюся смесь аккуратно втирают в десна. Процедуру можно делать утром и вечером.
  • Кровоточивость десен можно лечить такой смесью: из лимона выжать 10 капель сока, добавить к ним 20 капель перекиси водорода и 3 грамма пищевой соды. Получившейся пастой чистят зубы. Не полощите рот после процедуры на протяжении 15-20 минут.

  • Удаление неприятного запаха изо рта. С проблемой помогут справиться полоскания. В 50 мл обычной теплой воды разводят 2 чайных ложки перекиси. Такое лечение поможет дезинфицировать полость рта.
  • От зубной боли поможет Гидроперит. 2 таблетки растворяют в половине стакана воды. На протяжении 3 минут полощите ротовую полость.

Лечение ОРЗ и ЛОР-органов перекисью водорода

  • При ОРЗ перекись водорода смешивают с водой в равных количествах. Таким раствором растирают грудь, спину, локти, область подмышек.
  • При ангине воспаление горла поможет устранить полоскание 3%-ым раствором перекиси водорода. В завершении прополощите горло слабым раствором марганцовки. После процедуры в течение получаса не пьют и не едят.

  • Ринит или гайморит лечат промыванием носа 1% раствором перекиси водорода. Завершают процесс слабым раствором марганцовки. Промывание нужно повторять до 3 раз в день.
  • Отит лечат закапыванием в ухо 0,5% или 3%-ым раствора перекиси водорода. Это убивает микробы и помогает удалению гноя. Закапывать в больное ухо нужно по 5 капель несколько раз в день. Во время очень сильного отита вместо закапывания вложите в ухо ватный тампон с перекисью.

  • При кровотечении из носа нельзя применять перекись водорода. Препарат может его только усилить.

Лечение заболеваний кожи перекисью водорода

  • Псориаз и экзема лечатся с помощью примочек. В четверти стакана воды развести 1-2 чайные ложки перекиси водорода (3%-й раствор), пропитать ватный тампон и обработать поврежденные участки кожи.
  • Грибок кожи и бородавки смазывают чистым 6-15%-м раствором перекиси водорода. Лечение делают утром и вечером.

Лечение суставов и мышечных болей перекисью водорода

  • Боль при артрите и после травм отступает после компрессов 0,5-1% раствора перекиси водорода. Ткань, смоченную в этом средстве, прикладывают к больному участку тела. Компресс держат не больше, чем 2 часа.

  • При болях в позвоночнике и остеохондрозе также помогает компресс. Для этого в 1/4 стакана воды разводят чайную ложку перекиси. Этим же составом можно делать растирание больных участков тела.
  • Общие ванны с раствором перекиси водорода помогают выведению токсинов из организма и носят общеукрепляющий характер. Можно в них добавить морскую соль. Также ванны содействуют лечению заболеваний суставов, неврастении, гипертонии, атеросклероза, стресса. 0, 5 -1 литр обычной перекиси водорода разводят в теплой воде. Такую ванну принимают не более 15 минут.

Лечение плохого кровообращения у диабетиков перекисью водорода

Улучшить кровообращение у больных сахарным диабетом можно с помощью ванночек для ног. В 3 литрах теплой воды развести 500 мл перекиси водорода (3%-й раствор). Вода должна быть без хлора. Такую ванночку делают в течение получаса каждый вечер. Это не только улучшает кровообращение, но и снимает отечность ног.

Прием перекиси водорода внутрь

Лечение перекисью водорода приемом внутрь почти не применяют в обычной медицине. Метод используют народные целители и врачи нетрадиционной медицины. При этом необходимо строго соблюдать дозировку и рекомендации специалистов. Нежелательно проводить такое лечение, одновременно совмещая с приемом лекарств. Страдающим болезнями желудочно-кишечного тракта лечиться внутренним приемом перекиси водорода противопоказано. К группе риска относятся и те, у кого есть диагнозы заболеваний крови. Специалисты не рекомендуют самостоятельно лечиться, принимая препарат внутрь. Это надо делать строго после консультации и исследования вашего организма.

Применение перекиси водорода в косметологии

Косметологи уже давно и успешно находят применение свойств перекиси водорода в своей практике. Препарат помогает очищать лицо, избавляться от прыщей и черных точек, осветлять волосы. Для косметических процедур используют исключительно 3%-й раствор перекиси. Но такое лечение не может быть ежедневным.

Перекись водорода для лица

  • При угревой сыпи и прыщах перекись водорода применяют точечно на пораженных участках кожи. Наносить препарат ватным тампоном нужно после умывания. Раствор должен высохнуть, после этого можно смазать лицо кремом.
  • Чтобы избавиться от мелких красных прыщиков приготовьте такое средство: добавьте в тоник, которым вы пользуетесь, несколько капель перекиси водорода. Соотношение: 5 капель на 50 мл косметического средства. Протирайте лицо полученным средством 2 раза в неделю.

  • Подсушить прыщи поможет маска из перекиси водорода и детской присыпки, смешанной в равных количествах с таблетками стрептоцида. Все смешать до консистенции негустой каши. Нанести на очищенное лицо и держать пока все не высохнет. После маски не умываются. Процедуру нужно делать не чаще раза в неделю.
  • Угри лечат медовой маской с перекисью водорода. Смешать по столовой ложке сока алое и меда, добавить по 2-3 капли перекиси и йода. Ватной палочкой нанесите маску на угри и держите ее 15 минут. После этого смойте целебный раствор водой.
  • Чтобы добиться осветления кожи при черных точках сначала умойтесь со скрабом для лица. Потом протрите кожу раствором воды и перекиси водорода в соотношении 2:1.
  • Пилинг при черных точках тоже дает хорошие результаты. 5 столовых ложек перекиси смешайте с чайной ложкой морской соли. Полученное средство нанесите на лицо и массируйте одну минуту. После этого умойтесь и пропитайте кожу кремом.

Перекись водорода для борьбы с нежелательными волосами

Перекись водорода способна устранить нежелательные волосы на теле. Она способна сделать их светлее, тоньше и менее заметней. Метод подходит тем, кто хочет устранить тонкие волосы. Не используйте сильно концентрированный раствор препарата, чтобы не получить ожог. Достаточно взять 6% перекись водорода.

Рецепт 1. Возьмите ¼ стакана перекиси водорода, немного пшеничной муки высшего сорта и 10 капель нашатырного спирта . Все смешайте и пропитайте раствором ватный тампон, который приложите к области роста волос. Через 20 минут все смойте водой и нанесите крем.

Рецепт 2. В чайную ложку перекиси водорода добавьте 3-4 капли нашатырного спирта и немного глицерина. Нанесите смесь на проблемный участок тела. Смойте через 20 минут водой, в которую добавлен лимонный сок или уксус. Этим рецептом можно пользоваться раз в неделю.

По отзывам тех, кто уже применил такие способы с перекисью водорода, нежелательные волоски светлеют, смягчаются и со временем пропадают. Кожа становится чистой и гладкой.

Осветление волос перекисью водорода

Осветление волос перекисью водорода любили наши мамы и бабушки. Несмотря на большое количество косметических средств, этот метод по-прежнему считается самым доступным. Однако женщинам со слабыми и ломкими волосами он не подойдет. А тем, у кого крепкие и здоровые волосы, можно воспользоваться перекисью водорода. Чтобы осветление не повлияло пагубно на вашу шевелюру, нужно запомнить несколько советов:

  1. Для процедуры осветления желательно брать раствор перекиси водорода не более 3%.
  2. Сначала следует сделать пробу на одной из прядей. Нанесите перекись на нее и смойте через 30 минут. Оцените, насколько ваш цвет волос стал светлее. Если результат удовлетворяет, приступайте к полному осветлению всех волос. Если же цвет пряди получился рыжим и некрасивым, то осветляться придется в несколько этапов. В этом случае велика вероятность сильного повреждения структуры волос, и тогда от такого метода лучше отказаться.
  3. Перед осветлением нанесите питательный крем на кожу лица у границ роста волос.
  4. Наносите перекись на ватный диск и им смачивайте поочередно все пряди. После этого расчешите волосы, оберните их фольгой или полиэтиленом, укутайте полотенцем. Процесс окрашивания длится от 30 минут до часа в зависимости от структуры волос. Тонким волосам нужно меньше времени, жестким – больше.

5. Смойте раствор перекиси с волос водой и шампунем. Нанесите бальзам, минуту помассируйте кожу головы и смойте водой.

Применение перекиси водорода в быту

Перекись водорода настолько универсальна, что нашла успешное применение и в домашнем быту. Причем, такие возможности популярного в медицине препарата известны не всем хозяйкам. Незаменимым помощником может быть 3% раствор перекиси водорода. Например, это отличное средство для устранения бактерий и микробов на детских игрушках.

Перекись водорода на кухне

  • Перекись водорода, добавленная в воду, позволит очистить тарелки от жира и придать посуде блеск. Сковородки отлично отмываются смесью пищевой соды и перекиси водорода.

  • С помощью обработки перекисью водорода можно уничтожить опасные бактерии на досках для разделки мяса и рыбы.
  • Положите губку для мытья посуды в раствор с перекисью водорода. Через несколько минут на ней не будет скопления вредных микробов.
  • Чтобы удалить с поверхности фруктов и овощей загрязнения и микробы, смешайте ¼ стакана перекиси водорода с водой и ополосните продукты.
  • Во время мытья холодильника можно провести антибактериальную обработку, добавив в воду перекись водорода.

Перекись водорода для чистки ванной и санузла

  • Ржавчину с поверхности раковины или ванны удалит раствор 1:1 из нашатырного спирта и перекиси водорода.

  • 33-35% концентратом перекиси водорода можно удалит плесень. Нанесите его на проблемный участок и через время смойте водой.
  • Чистка унитаза будет эффективной, если смешать стакан перекиси водорода, 1 ст. л. аммиака и 2 литра воды. Смесь вылить в унитаз на полчаса, потом почистить ершиком и смыть.
  • Мытье полов сделает ваш дом чистым, свежим и не оставит шансов микробам, если в воду добавить перекись. На полведра воды возьмите полстакана препарата.

Перекись водорода для отбеливания

На белых тканях желтые и серые пятна можно удалить, если замочить белье в растворе воды и половине литра перекиси водорода. Через час изделия отжать и выстирать.

Таким образом, перекись водорода с успехом заменяет в домашнем быту почти все изделия бытовой химии. Но в отличие от них препарат абсолютно безопасен для человека.

formulazdorovya.com

Перекись водорода

Перекись водорода — классический простейший представитель семейства пероксидов, обладающий как окислительными, так и восстановительными свойствами. Данное средство уже давно используется в медицине как недорогой, но эффективный местный антисептик и дезинфицирующий агент. Каковы его биологические и лечебные свойства? Как правильно использовать перекись водорода? Насколько она опасна? Об этом и многом другом вы прочитаете в нашей статье.

Перекись водорода в стандартной форме представляет собой жидкость без цвета и выраженного запаха. Имеет металлический вкус, легко растворяется в эфирах, спиртах, воде и иных жидкостях. Молекулярная структура средства полярная, при самостоятельном разложении выделяет неустойчивую форму типичного кристаллогидрата.

Пероксид может окислять нитраты и нитриты, расщеплять двойные связи ненасыщенных соединений, восстанавливать соли ряда металлов, марганец, йод в кислых средах. Из-за того, что средство является реактивной формой кислорода, присутствие его в клетках вызывает их оксидативный стресс. Однако в организме пероксид может выполнять роль бактерицидного агента — некоторые ферменты образуют его в ходе сложных окислительно-восстановительных реакций.

Поскольку перекись водорода применяется в клинической практике только наружно, то фармакокинетика пероксида изучению не поддавались. Фармакодинамика препарата включает в себя механизмы антисептического и тромбообразующего воздействия на внешние покровы. Так, при контакте с тканью, из средства высвобождается активный кислород, который механически очищает и инактивирует органику — кровь, экссудат, протеины, при этом обеспечивается временная (но не стерильная) антисептика обработанной поверхности. Чрезвычайно обильное пенообразование после контакта с кожей и слизистыми оболочками также вызывает тромбообразование, с легким кровоостанавливающим эффектом (на уровне небольшого повреждения периферических сосудов).

Показания к применению

Прямыми показаниями к применению перекиси водорода в консервативной терапии являются:

  • Воспалительные повреждения слизистых оболочек;
  • Раны с выделением гнойного экссудата;
  • Кровотечения из носа;
  • Легкие капиллярные кровотечения, вызванные поверхностных повреждением кожного покрова и мягких тканей;
  • Инфекционные и воспалительные заболевания слизистых оболочек вагины, вульвы и полости рта.

Формы выпуска

Пероксид водорода выпускается в нескольких лекарственных формах.

  • Раствор перекиси водорода разведенный. Классический 1 или 3-х процентный раствор, обычно применяемый в консервативной клинической практике, используется для полосканий ротовой полости, а также в качестве действующего местного вещества для компрессов, тампонов и примочек;
  • Раствор перекиси водорода концентрированный. В концентрированном растворе перекиси водорода содержится от 27 до 31 процента действующего вещества. Подобный вид медицинской продукции напрямую используется довольно редко и по особому назначению врачебного специалиста. Основные сфера применения — дерматологическая депигментация, механическая очистка запущенных глубоких гнойных ран, уход за швами и хирургическими повязками. Чаще всего концентрированный раствор разводят до классического 3-х процентного, имеющего более широкую область использования;
  • Гидроперит. Представляет собой соединение клатрата перекиси водорода в концентрации 35 процентов с карбамидом. Функционально применяется аналогично с классическим трехпроцентным разведенным раствором, но имеет явное преимущество — таблетированную сухую форму, то есть перед применением гидроперит необходимо развести в воде (2 таблетки на 100 миллилитров жидкости), что упрощает транспортировку, хранение и применение средства в «полевых» условиях.

Применение перекиси водорода

В рамках традиционной консервативной терапии, перекись водорода применяется наружно либо же внутренне, но место (не системно).

Наружное применение

Используется для обработки кожных покровов. Возможные варианты:

  • Промывка ран. Трехпроцентный раствор, методом струйного орошения;
  • Легкая механическая очистка. В трехпроцентном растворе смачивается ватный или марлевый тампон, после чего методом ручных манипуляций обрабатываются кожные покровы;
  • Глубокая очистка ран. Может быть использованы более концентрированные варианты перекиси водорода — 5, 10, 15 процентов по особому назначению врача, используя методики, приведенные выше;
  • Компрессы. При наложении компрессов рекомендуется применять однопроцентный раствор пероксида водорода. Длительность процедуры — не более получаса;
  • Депигментация. Устранение пигментных пятен на эпителии производится с помощью тридцатипроцентного раствора препарата.

Внутреннее применение

Лекарственное средство в современной медицине не используется системно. Основная сфера внутреннего местного применения — это дезинфекция слизистых оболочек ротовой полости, горла либо же гинекологических органов. Для этих целей применяется 0,25-ти процентный раствор пероксида водорода. Проще всего его приготовить из стандартного (трехпроцентного) препарата методом разведения в пропорции 11 к 1 (одиннадцать частей воды и 1 часть перекиси водорода).

Опасность применения

При соблюдении дозировки и схемы использования, применение перекиси водорода не несет в себе рисков для здоровья пациента. Отдельные побочные действия включают в себя неприятное жжение в момент осуществления процедуры обработки, местные аллергические реакции и в очень редких случаях — гипертрофию сосочков языка, в случаях длительного использования лекарственного средства.

Однако стоит учитывать потенциальные риски в случаях превышения дозировки и концентрации пероксида водорода, а также возможности его системного применения. Так, используя слишком концентрированную перекись водорода на кожных покровах или слизистых оболочках, показатель которой превышает рекомендованный в несколько раз и выше, можно получить химический ожог. Системный внутренний приём, через ЖКТ, внутримышечно, внутривенно, может спровоцировать ряд серьезных патологий, от развития шока и генерализированного воспалительного процесса до частичной либо полной деструкции контактных зон отдельных органов и систем.

Схема Неумывакина

Внимание! Мировая и отечественная официальная медицина не признаёт подобных практик и считает их опасными для здоровья. Мы настоятельно не рекомендуем экспериментировать с собственным здоровьем. Пользуйтесь всегда только проверенными и научно доказанными методами лечения.

Перекись водорода, активно используют в своей клинической практике не только консервативная, но и нетрадиционная, «народная» медицина. Если в контексте наружного применения методики двух этих диаметрально противоположных практических областей жизнедеятельности социума практически совпадают, то споры о возможности системного внутреннего использования препарата не утихают и по сей день.

С точки зрения традиционной медицины, любое применение пероксида водорода кроме местного влечет за собой огромный риск для здоровья и жизни пациента — данное средство является реактивной формой кислорода, которая при прямом воздействии на незащищенные клетки вызывает их окислительное повреждение. В то же время у сторонников нетрадиционных форм лечения есть в этом вопросе существенный аргумент — научные работы Ивана Павловича Неумывакина, доктора медицинских наук, профессора, который почти 3 десятка лет вплотную занимался проблематикой космической медицины и фактически стоял у её истоков. Разносторонне развитый ученый и медик, помимо своих прямых обязанностей, разрабатывает собственные схемы альтернативного лечения. Одна из них зиждется на внутреннем приёме перекиси водорода для лечения целого ряда заболеваний.

Существуют две базовые схемы использования перекиси водорода по системе Неумывакина. Они включают в себя пероральный приём средства, а также его внутривенное введение.

По мнению Неумывакина, с помощью пероксида водорода можно эффективно лечить инфаркт миокарда, заболевания ЖКТ, сахарный диабет, остеохондроз, бронхолегочные патологии и иные болезни, в том числе раковые опухоли. Более того, профессор является не только теоретиком и автором более шести десятков книг — в рамках поддержки методик нетрадиционной медицины действует собственный центр здоровья имени Неумывакина, который ежегодно посещают свыше 2 тысяч человек, там же проводится экспериментальное лечение на основе схем и постулатов народного целителя.

Стоит ли пробовать на себе вышеописанные процедуры?

Полезное видео

Перекись водорода — Доктор Комаровский

Если речь идёт о внешней обработке — конечно же, можно, используя средство как антисептик на кожных покровах. При наличии воспалительного процесса (например, в случае отита), необходимо предварительно проконсультироваться с вашим ЛОР-врачом — он сможет адекватно оценить потенциальные риски и возможную пользу от применения перекиси водорода в конкретном частном случае.

Можно ли капать ухо перекисью водорода детям?

Перекись водорода может использоваться как антисептик местного действия не очень продолжительный период времени. Оптимальным вариантом в клинической практике считают одноразовое применение средства, в крайнем случае, повторное, например, для удаления серной пробки. Для длительной терапии желательно выбрать иной препарат.

Как удалить серную пробку перекисью водорода?

Классическая «домашняя» схема включает в себя следующие действия:

  • В ближайшей аптеке купите классический трехпроцентный раствор перекиси водорода и нагрейте его до комнатной температуры;
  • Лягте на бок и подложите под голову небольшую подушку;
  • Наберите в пипетку несколько капель средства и закапайте их в ухо, после чего закройте проход небольшим кусочком ваты;
  • Лягте спокойно и не двигайтесь на протяжении 5 минут, после чего вынимайте вату и очищайте ухо от серы с остатками препарата;
  • При необходимости аналогичную процедуру проведите со вторым ухом, а также осуществите повторные мероприятия через 5–10 часов, если пробка не вышла полностью.
Можно ли протирать прыщи перекисью водорода?

Прыщи можно протирать трехпроцентной перекисью водорода, однако это не гарантирует положительный эффект. Согласно клинической практике, эта процедура в большинстве случаев имеет эффект плацебо.

Можно ли обрабатывать раны перекисью водорода?

Одним из основных сфер использования перекиси водорода и является обработка ран, как поверхностных, так и глубоких. Это средство не только даёт при использовании антисептический эффект, но и благодаря хорошей пенистости, эффективно очищает поверхности кожных покровов и тканей от загрязнений.

Как правильно делать обработку раны перекисью водорода?
  • Обработка раны производится двумя основными методами:Струйная обмывка. Пораженная локализация обливается трехпроцентным средством в течение 5–10 секунд, при этом под конечность или же часть тела с обрабатываемой поверхностью желательно подложить поддон. Классическое струйное орошение требует определенного запаса перекиси — на достаточно обширную рану может не хватить одного-двух флаконов;
  • Механическая контактная обработка. Марлевый или ватный тампон смачивается в трехпроцентной перекиси водорода, после чего им производят мягкие механические манипуляции по обработке и очистке раны от загрязнений.
Нужна ли обработка пупка перекисью водорода?

При наличии пупочной ранки у новорожденных производится обработка её однопроцентной перекисью водорода в течение первых десяти дней жизни ребенка. В последнее десятилетие многие роддомы стали отказываться от данной процедуры (при обычных обстоятельствах он заживает самостоятельно), однако мы все же рекомендуем производить мероприятие — вреда оно не нанесет, при этом немного снизит риски проникновения бактериальной инфекции.

Можно ли обрабатывать ожог перекисью водорода?

Однопроцентной перекисью водорода можно обрабатывать только ожоги первой легкой степени. Во всех других ситуациях (например, если на коже возникли волдыри или есть симптомы частичного обугливания, некроза эпителия) производить процедуру не рекомендуется.

Отвечал на вопросы: Евгений Поголосов

www.doctorfm.ru


Смотрите также