Натрий хлор это


Натрия Хлорид

Действующее составляющее этого средства — натрия хлорид. Формула хлорида натрия – NaCl, это кристаллы белого цвета, которые быстро растворяются в воде. Молярная масса 58.44 г/моль. Код ОКПД — 14.40.1.

Физиологический раствор (изотонический) – это раствор 0,9%, в нем содержится 9 г натрия хлорида, до 1 л дистиллированной воды.

Гипертонический раствор хлорида натрия – это раствор 10%, в нем содержится 100 г хлорида натрия, до 1 л дистиллированной воды.

Форма выпуска

Производится раствор натрия хлорида 0,9%, который может содержаться в ампулах по 5 мл, 10 мл, 20 мл. Ампулы применяются с целью растворения лекарств для введения инъекции.

Также производится раствор натрия хлорида 0,9% во флаконах емкостью по 100, 200, 400 и 1000 мл. Их применение в медицине практикуется для применения наружно, проведения капельных вливаний внутривенно, проведения клизм.

Раствор натрия хлорида 10% содержится во флаконах емкостью 200 и 400 мл.

С целью перорального применения выпускаются таблетки по 0,9 г .

Производится также назальный спрей во флаконах по 10 мл.

Фармакологическое действие

Хлорид натрия – это препарат, который действует как регидратирующее и дезинтоксикационное средство. Лекарство способно восполнять в организме недостаток натрия при условии развития разнообразных патологий. Хлорид натрия также увеличивает количество жидкости, которая циркулирует в сосудах.

Такие свойства у раствора проявляются благодаря наличию в нем хлорид-ионов и ионов натрия. Они способны проникать сквозь мембрану клеток с помощью разных транспортных механизмов, в частности натрий-калиевого насоса. Важную роль натрий играет в процессе передачи сигналов в нейронах, также он задействован в процессе метаболизма в почках и в электрофизиологических процессах сердца человека.

Фармакопея свидетельствует, что хлорид натрия поддерживает во внеклеточной жидкости и плазме крови постоянное давление. При нормальном состоянии организма достаточное количество этого соединения попадает в организм с продуктами питания. Но при патологических состояниях, в частности, при рвоте, поносе, серьезных ожогах отмечается повышенное выделение из организма этих элементов. Как следствие, организм испытывает дефицит ионов хлора и натрия, вследствие чего кровь становится гуще, нарушаются функции нервной системы, кровоток, судороги, спазмы гладкой мускулатуры мышц.

Если в кровь своевременно вводится изотонический раствор натрия хлорида, применение его способствует восстановлению водно-солевого баланса. Но так как осмотическое давление раствора аналогичное давлению плазмы крови, в сосудистом русле надолго он не задерживается. После введения он быстро выводится из организма. Как следствие, через 1 час в сосудах задерживается не больше половины введенного количество раствора. Поэтому в случае кровопотери раствор не является достаточно эффективным.

Средство также имеет плазмозамещающие, дезинтоксикационные свойства.

При введении внутривенно гипертонического раствора отмечается усиление диуреза, восполнение дефицита хлора и натрия в организме.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Выведение из организма происходит в основном через почки. Немного натрия выделяется с потом и с калом.

Показания к применению

Натрия хлорид — это физраствор, который применяется в случае потери организмом внеклеточной жидкости. Показан при состояниях, которые ведут к ограничению поступления жидкости:

  • диспепсия при отравлении;
  • рвота, диарея;
  • холера;
  • обширные ожоги;
  • гипонатриемия или гипохлоремия, при которых отмечается обезвоживание организма.

Учитывая, что такое натрий хлорид, его применяют наружно с целью промывания ран, глаз, носа. Препарат применяется с целью увлажнения перевязок, для ингаляций, для лица.

Показано использование NaCl для проведения форсированного диуреза при запоре, отравлениях, при внутренних кровотечениях (легочных, кишечных, желудочных).

Обозначено также в показаниях к применению хлорид натрия, что это такое средство, которое применяется для разведения и растворения лекарств, которые вводятся парентерально.

Противопоказания

Противопоказано применение раствора при таких болезнях и состояниях:

  • гипокалиемия, гиперхлоремия, гипернатриемия;
  • внеклеточная гипергидратация, ацидоз;
  • отек легких, отек мозга;
  • острая левожелудочковая недостаточность;
  • развитие циркуляторных нарушений, при которых существует угроза отека мозга и легких;
  • назначение больших доз ГКС.

Осторожно раствор назначают людям, которые болеют артериальной гипертензией, периферическими отеками, декомпенсированной хронической сердечной недостаточностью, почечной недостаточностью в хронической форме, преэклампсией, а также тем, у кого диагностированы другие состояния, при которых происходит задержка натрия в организме.

Если раствор применяется в качестве растворяющего средства для других лекарств, следует учесть существующие противопоказания.

Побочные действия

При применении хлорида натрия могут развиться следующие состояния:

  • гипергидратация;
  • гипокалиемия;
  • ацидоз.

Если препарат применяется правильно, то маловероятно развитие побочных эффектов.

Если раствор NaCl 0.9% применяется как базовый растворитель, то побочные явления определяются свойствами лекарств, которые разводятся раствором.

При проявлении любых негативных эффектов нужно сразу сообщить об этом специалисту.

Инструкция по применению Натрия Хлорида (Способ и дозировка)

Инструкция на физ раствор (изотонический раствор) предусматривает его введение внутривенно и подкожно.

В большинстве случаев практикуется внутривенное капельное введение, для чего капельница Хлорида Натрия прогревается до температуры 36-38 градусов. Объем, который вводят пациенту, зависит от того, в каком состоянии пациент, а также от того количества жидкости, которая была потеряна организмом. При этом важно учесть возраст человека и его вес.

Средняя суточная доза препарата — 500 мл, вводится раствор со средней скоростью 540 мл/ч. Если отмечается сильная степень интоксикации, то максимальный объем лекарства в сутки может составлять 3000 мл. Если существует такая необходимость, можно вводить объем 500 мл на скорости 70 капель в минуту.

Детям вводится доза от 20 до 100 мл в сутки на 1 кг веса. Дозировка зависит от массы тела, от возраста ребенка. Следует учитывать, что при продолжительном применении этого лекарства необходимо обязательно контролировать уровень электролитов в плазме и моче.

Чтобы развести препараты, которые нужно вводить капельно, применяется от 50 до 250 мл натрия хлорида на одну дозу лекарства. Определение особенностей введения проводится по основному лекарству.

Введение гипертонического раствора проводится внутривенно струйно.

Если раствор применяется с целью немедленного восполнения дефицита ионов натрия и хлора, вводится капельно 100 мл раствора.

Чтобы провести ректальную клизму для вызывания дефекации, вводят 100 мл 5% раствора, также можно ввести на протяжении суток 3000 мл изотонического раствора.

Применение гипертонической клизмы медленно показано при почечных и сердечных отеках, повышенном внутричерепном давлении и при гипертонии проводится медленно, вводится 10-30 мл. Нельзя проводить такую клизму при эрозии толстой кишки и воспалительных процессах.

Гнойные раны раствором проводят согласно с той схемой, которую назначает врач. Компрессы с NaCl прикладывают непосредственно к ране или другому поражению на коже. Такой компресс способствует отделению гноя, гибели патогенных микроорганизмов.

Назальный спрей закапывают в полость носа после ее очищения. Взрослым пациентам закапывают по две капли в каждую ноздрю, детям – по 1 капле. Применяется как для лечения, так и для профилактики, для чего капают раствор на протяжении примерно 20 дней.

Натрия хлорид для ингаляций применяется при простудных заболеваниях. Для этого раствор смешивают с бронхолитическими препаратами. Ингаляция проводится на протяжении десяти минут трижды в день.

При крайней необходимости физраствор можно приготовить в домашних условиях. Для этого полную чайную ложку поваренной соли нужно размешать в одном литре кипяченной воды. При необходимости приготовить определенного количество раствора, например, с солью массой 50 г, следует провести соответствующие измерения. Такой раствор можно применять местно, использовать для клизм, полосканий, ингаляций. Однако ни в коем случае нельзя такой раствор вводить внутривенно или использовать для обработки открытых ран или глаз.

Передозировка

При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение. Также при передозировке могут повышаться показатели артериального давления, развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, головокружение, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение.

Взаимодействие

NaCl совмещается с большинством лекарств. Именно это его свойство обуславливает применение раствора для разведения и растворения ряда препаратов.

При разведении и растворении нужно обязательно контролировать совместимость препаратов визуально, определяя, не появляется ли в процессе осадок, не меняется ли цвет и др.

Плохо совмещается с норадреналином.

При одновременном назначении препарата с кортикостероидами важно постоянно отслеживать содержание электролитов в крови.

При параллельном приеме понижается гипотензивное действие Эналаприла и Спираприла.

Несовместим Натрия Хлорид со стимулятором лейкопоэза Филграстимом, а также с полипептидным антибиотиком Полимиксин В.

Есть данные о том, что изотонический раствор увеличивает биодоступность лекарств.

При разведении раствором порошкообразных антибиотиков они усваиваются организмом полностью.

Условия продажи

В аптеках продается по рецепту. При необходимости применения препарата для разбавления других лекарств и т.п. выписывают рецепт на латинском языке.

Условия хранения

Хранить порошок, таблетки и раствор нужно в сухом месте, в хорошо закупоренной таре, при этом температура должна составлять не более 25 градусов Цельсия. Важно беречь препарат от доступа детей. Если упаковка герметична, то замораживание не влияет на свойства препарата.

Срок годности

Для хранения порошка и таблеток ограничений нет. Раствор в ампулах 0,9% может храниться на протяжении 5 лет; раствор во флаконах 0,9% – один год, раствор во флаконах 10%– 2 года. Нельзя использовать после того, как срок хранения завершился.

Особые указания

Если проводится инфузия, нужно тщательно следить за состоянием пациента, в частности, за электролитами плазмы крови. Следует учитывать, что у детей ввиду незрелости функции почек возможно замедление экскреции натрия. Важно определить его концентрацию в плазме перед проведением повторных инфузий.

Важно контролировать состояние раствора перед его введением. Раствор должен быть прозрачным, упаковка – неповрежденной. Применять раствор для внутривенного введения может только квалифицированный специалист.

Растворять любые препараты Натрием Хлорида должен только специалист, который может квалифицированно оценить, является ли полученный раствор пригодным для введения. Важно строго выдерживать все правила антисептики. Введение любого раствора нужно проводить сразу же после его приготовления.

Итогом ряда химических реакций с участием натрия хлорида является образование хлора. Электролиз расплава Хлорида Натрия в промышленности – способ получения хлора. Если провели электролиз раствора Хлорида Натрия, также в итоге получают хлор. Если на кристаллический Хлорид Натрия подействовали серной кислотой концентрированной, в итоге получают хлороводород. Сульфат натрия и гидроксид натрия можно получить путем цепочки химических реакций. Качественная реакция на хлорид ион – реакция с нитратом серебра.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

У разных производителей лекарственных средств раствор может выпускаться под отдельным названием. Это препараты Натрия хлорид Браун, Натрия хлорид Буфус, Ризосин, Салин Натрия хлорид Синко и др.

Также производятся препараты, вмещающие в составе хлорид натрия. Это комбинированные солевые растворы натрия ацетат + натрия хлорид и др.

Детям

Применяется согласно с инструкцией и под тщательным контролем специалистов. Следует учитывать незрелость функции почек у детей, поэтому повторное введение проводится только после точного определения уровня натрия в плазме.

При беременности и лактации

При беременности капельница с хлоридом натрия может применяться только при патологических состояниях. Это токсикоз в средней или тяжелой стадии, а также гестоз. Здоровые женщины получают натрий хлорид с пищей, причем, его избыток может привести к развитию отеков.

Отзывы

Большинство отзывов – положительные, так как пользователи пишут об этом средстве, как о полезном препарате. Особенно много отзывов о назальном спрее, который, по мнению пациентов, является неплохим средством как для профилактики, так и для лечения насморка. Средство эффективно увлажняет слизистую носа и способствует выздоровлению.

Цена Натрия Хлорида, где купить

Цена физ раствора в ампулах по 5 мл составляет в среднем 30 рублей за 10 шт. Купить натрия хлорид 0,9% во флаконе 200 мл составляет в среднем 30-40 рублей за 1 флакон.

medside.ru

Хлорид натрия - это... Что такое Хлорид натрия?

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 15 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»[3].

Галит

Основная статья: Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.[4]

Каменная соль

Основная статья: Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.[4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды[4]:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая[5].

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)[8].

  • Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

  • Плантация морской соли в Дакаре

  • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Основная статья: Поваренная соль

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена ​​физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

CaR2 + 2NаСl = 2NаR + CaСl2. МgR2 + 2NаСl = 2NаR + МgСl2.

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия[12]:

NaCl + 3 h3O → NaClO3 + 3 h3↑
Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах[13][14]:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H +, образованных в результате электролитической диссоциации воды: h3O ⇆ H+ + OH− 2 H+ + 2 e− → h3↑
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа: NaCl → Na+ + Cl− 2 Cl− − 2 e− → Cl2↑
  • суммарная реакция: 2 NaCl + 2 h3O → 2 NaOH + Cl2↑ + h3↑

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO[14]:

2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + h3O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия[14][16]:

Na+ + e− → Na(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 Na(Hg) + 2 h3O → 2 NaOH + h3↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий: 2 Na+ + 2 e− → 2 Na
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт): 2 Cl− − 2 e− → Cl2
  • суммарная реакция: 2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + h3SO4 → NaHSO4 + HCl↑ NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4[18][19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H 2 O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C[21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g −181,42 кДж/моль
ΔfH0l −385,92 кДж/моль
ΔfH0s −411,12 кДж/моль
ΔfH0aq −407 кДж/моль
S0g, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
S0s 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией[22]:
Na(тв) + 1/2Cl2(г) → NaCl(тв) + 410 кДж
  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой[23]:
NaОН + НCl → NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na+ + Cl−, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия. Голубой цвет = Na+ Зелёный цвет = Cl−

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl− окружен шестью ионами Na+ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

  • Поваренная соль — специя и пищевая добавка
  • Галит — минерал

Примечания

  1. ↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
  2. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
  3. ↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
  4. ↑ 1 2 3 4 Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
  5. ↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
  6. ↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225.  (рус.)
  7. ↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
  8. ↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
  9. ↑ Энциклопедия здоровья
  10. ↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
  11. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
  12. ↑ Синтез хлората натрия (англ.)
  13. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
  14. ↑ 1 2 3 М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
  15. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
  16. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
  17. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
  18. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
  19. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
  20. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
  21. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
  22. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
  23. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Шаблон:АТХ код A07

dic.academic.ru

Натрия хлорид (Sodium chloride)

Натрия хлоридNatrii chloridum (род. Natrii chloridi)NaCl7647-14-5

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, без запаха. Легко растворим в воде (1:3), мало растворим в этаноле.

Фармакологическое действие - гидратирующее, дезинтоксикационное, плазмозамещающее, нормализующее КЩС.

Натрия хлорид поддерживает соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. При снижении концентрации натрия хлорида в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость, при значительном дефиците возникают спазмы гладких мышц и судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем.

Раствор натрия хлорида 0,9% изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объем циркулирующей жидкости. Гипертонические растворы (3–5–10%) применяются в/в и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют противомикробную активность, при в/в введении — усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.

Актуализация информации

Спрей назальный

При интраназальном применении натрия хлорид в виде спрея 0,65% или 0,9% увлажняет слизистую оболочку полости носа, разжижает густую слизь, размягчает сухие корочки в носу и способствует их легкому удалению. Восстанавливает проходимость носовых ходов, облегчает носовое дыхание за счет увлажнения слизистой оболочки полости носа и разжижения слизи.

Источники информации

grls.rosminzdrav.ru

pharmakonalpha.com

[Обновлено 14.06.2013]

Раствор 0,9% — большие потери внеклеточной жидкости (в т.ч. токсическая диспепсия, холера, диарея, неукротимая рвота, обширные ожоги с сильной экссудацией), гипохлоремия и гипонатриемия с обезвоживанием, кишечная непроходимость, в качестве дезинтоксикационного средства; промывание ран, глаз, полости носа, для растворения и разведения различных лекарственных веществ и увлажнения перевязочного материала.

Гипертонический раствор — легочное, желудочное и кишечное кровотечение, в качестве вспомогательного осмотического диуретика при проведении форсированного диуреза, обезвоживание, отравление нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно), запор (ректально).

Актуализация информации

Спрей назальный

Гигиенический уход за слизистой оболочкой полости носа взрослых и детей (включая младенцев - спрей 0,65% без ментола), очищение полости носа от вязкой слизи и корочек.

Сухость слизистой оболочки полости носа, в т.ч. возникающая при работе в запыленных помещениях или работе с лакокрасочными материалами, при длительном пребывании в помещениях с кондиционерами.

Синусит, риниты различной этиологии (в комплексном лечении), после хирургического вмешательства на полости носа.

Источник информации

grls.rosminzdrav.ru

[Обновлено 11.06.2013]

Гипернатриемия, ацидоз, гиперхлоремия, гипокалиемия, внеклеточная гипергидратация; циркуляторные нарушения, угрожающие отеком мозга и легких; отек мозга, отек легких, острая левожелудочковая недостаточность, сопутствующая терапия ГК в больших дозах.

Актуализация информации

Спрей назальный

Детский возраст до 2 лет для спрея 0,9% и для спрея с ментолом 0,65% или 0,9%.

[Обновлено 11.06.2013]

Нарушение функции почек, сердечная недостаточность, артериальная гипертензия, периферические отеки, токсикоз беременных (для больших объемов изотонического раствора).

Ацидоз, гипергидратация, гипокалиемия.

Случаи передозировки не описаны.

Актуализация информации

Передозировка

Симптомы: тошнота, рвота, диарея, спастические боли в животе, жажда, пониженное слюно- и слезоотделение, потоотделение, лихорадка, тахикардия, повышение АД, почечная недостаточность, периферические отеки, отек легких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные судороги и ригидность, генерализованные судороги, кома и смерть.

Избыточное введение раствора может вызывать гипернатриемию.

Избыточное поступление хлорида в организм может привести к гиперхлоремическому ацидозу.

Лечение: симптоматическое.

При использовании натрия хлорида в виде раствора для инфузий в качестве базового раствора для разведения и растворения других препаратов, симптомы и жалобы при избыточном введении наиболее часто связаны со свойствами вводимых препаратов.

При применении натрия хлорида в виде спрея случаи передозировки не описаны.

Источник информации

grls.rosminzdrav.ru

[Обновлено 11.06.2013]

В/в, п/к, в клизмах, местно.

Перейти

www.rlsnet.ru

Натрия хлорид: инструкция по применению

При использовании изотонического раствора натрия хлорида в качестве растворителя и разбавителя для лекарственных средств, побочные эффекты редки.

При применении лекарственного средства возможно развитие ацидоза, гипергидратации, гипокалиемии. Неразумное внутривенное введение раствора натрия хлорида (например, послеоперационным пациентам и пациентам с нарушениями сердечной или почечной функций) может привести к гипернатриемии, что в свою очередь приводит к уменьшению внутриклеточного объема и как результат - обезвоживание внутренних органов, особенно мозга, что может привести к тромбозу и кровотечениям. Общими побочными эффектами избытка хлорида натрия в организме, являются: тошнота, рвота, диарея, боль в животе, жажда, снижение секреции слюны и слезной жидкости, потливость, лихорадка, артериальная гипотензия, тахикардия, нарушение функции почек, периферической и отек легких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные подергивания и ригидность, судороги, кома и смерть. Повышение уровня хлоридов может привести к потере бикарбонатов, с подкисляющим эффектом.

Подкожное введение: любое дополнение к изотоническому раствору может сделать его  гипертоническим, что может стать причиной болезненности в месте инъекции.

apteka.103.by

Хлорид натрия — природное вещество «без химии»

Всем привет!

Не так давно я рассказывала о физрастворе, его свойствах, применении и пообещала, что расскажу про основной его компонент – хлорид натрия. Начала писать статью, но увлеклась воспоминаниями об инструментах блоггинга и… получилась совсем другая статья.

Сегодня каюсь, исправляюсь и возвращаюсь к основной теме блога – химии.

Главным действующим лицом сегодняшней статьи будет хлорид натрия. Кстати, довольно интересное химическое вещество. Пусть вас не смущает его кажущаяся простота – здесь, на мой взгляд, успешно работает поговорка «Все гениальное просто».

Что это такое

Соль, да-да, самая обычная поваренная соль, которую мы употребляем в пищу, так что хлорид натрия – это физраствор и поваренная соль, самый что ни на есть природный продукт, к которому не придерется ни один хемофоб, которому нужно, чтобы все было «без химии».

И, тем не менее, это самая настоящая химия!

Это химическое вещество, в сухом виде – белые кристаллы, без запаха, с соленым вкусом, растворяется в воде. За соленый вкус отвечают именно ионы натрия, которые воздействуют на вкусовые рецепторы языка, за счет чего человек и ощущает соленый привкус.

В природе натрия хлорид — это минерал галит (от греческого слова «галос» — «соль»), а также соленая вода морей, озер и океанов. Соленая морская вода содержит около 76% этого вещества.

Например, у нас в Восточном Казахстане есть соленое озеро Алаколь, с потрясающей лечебной водой, о которой ходят только восхищенные отзывы.

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Вместе с тем, не менее эмоциональные отзывы, только со знаком «минус», ходят и о дороге туда. Именно это меня и пугает. Я очень плохо переношу машины и автобусы даже на хорошей дороге, меня хватает, максимум, на час-два. Так что, одна только мысль о 12-ти часах в автобусе на полуразбитой дороге вгоняет меня в ужас.

Увы, пока что страх перед дорогой пересиливает желание съездить в это чудесное место.

Что же касается минерала галита, то чаще всего он желтоватого или коричневого цвета из-за примесей, входящих в его состав. Изредка встречаются голубые кристаллы, чей цвет обусловлен примесями металлического натрия.

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Химические свойства хлорида натрия я долго рассказывать не буду, чтобы не слишком загружать вас формулами, упомяну только наиболее важные.

Например, способность водного раствор хлористого натрия подвергаться электролизу, то есть разложению под действием электрического тока. При этом образуются газы водород и хлор, а также гидроксид натрия.

Если же для электролиза брать не раствор, а сухое вещество, то получится металлический натрий и газообразный хлор.

Существует интересная реакция для обнаружения ионов хлора, которые входят в состав соли: взаимодействие с нитратом серебра. Происходит реакция обмена и выпадает белый осадок хлорида серебра. Химики еще называют его творожистым осадком из-за его внешнего вида:

Для чего хлорид натрия нужен в организме

Во-первых, он входит в состав крови. Много миллионов лет назад, когда первые живые организмы вышли из Мирового океана, они взяли с собой на сушу его частицу – соленый раствор, которые тек у них в венах. С тех пор этот раствор так и остался – наша соленая кровь.

Во-вторых, хлористый натрий участвует в образовании соляной кислоты, из которой состоит желудочный сок, это ее основной источник.

Регулирует водный и солевой обмен в организме, выводится, в основном, через почки.

Натрия хлорид – это один из главных электролитов в организме, ионы натрия (а также кальция, магния и многих других) участвуют в передаче нервных импульсов и сокращении мышечных волокон. Так что, если вы чувствуете слабость, сильную утомляемость, вялый тонус мышц, возможно, это следствие нехватки какого-то из этих ионов.

Ну а переизбыток ионов натрия приводит к задержке жидкости в организме и, как следствие, повышению давления.

Кроме того, хлорид натрия – это не только компонент крови, но еще слез и пота. Вот почему при обильном потоотделении необходимо увеличивать количество поступающего в организм этого вещества.

Применение

Кто сходу сможет назвать как можно больше областей применения хлорида натрия то бишь поваренной соли? Самое первое, что приходит на ум, в пищевой промышленности и в медицине.

В группе «Пирожки+» в ВКонтакте мне попалось славное стихотворение авторства Sansonnet:

захожу на кухню

а жена не спит

в борщ мне подсыпает

натрия хлорид

Думаю, те, кто никак не может запомнить формулу и химическое название пищевой соли, теперь легко смогут это сделать

Можно дополнить, что в пищевой промышленности это не только специя, придающая вкус блюдам, но и консервант. И не только в домашних заготовках типа соленых огурчиков, но и во вполне промышленных масштабах в производстве консервов, колбас, солении рыбы, грибов и многого-многого другого.

Кроме того, хлористый натрий используют в химической промышленности для получения кальцинированной соды, газообразного хлора, гидроксида натрия, хлорной извести и многого-многого другого.

Сейчас, зимой, актуально еще одно применение хлорида натрия – посыпание дорог солью для уменьшения их обледенения. Не спорю, есть специальные реагенты для этого, но достаточно часто коммунальные службы, не мудрствуя лукаво и экономя деньги, используют для этого техническую соль – смесь натрия хлорида с песком, щебнем и глиной.

Об этом я писала в группе «Занимательная химия», ссылки на которую в различных социальных сетях вы можете найти под статьей.

Применение в медицине

В основном, используются растворы трех концентраций:

  • 0,9% — изотонический раствор;
  • 1% и более (обычно 3, 5 и 10%) – гипертонический раствор;
  • менее 0,85% — гипотонический раствор.

Вроде бы разница между цифрами небольшая, но в реальности ошибка может привести к печальным последствиям.

Про изотонический раствор (другое название – физраствор) я уже рассказывала, поэтому не буду повторяться и коротко скажу об остальных двух.

Гипертонические растворы применяются как внутривенно, так и наружно. При внутривенном применении они восполняют дефицит ионов хлора и натрия в крови и повышают кровяное давление. Наружное применение способствует выделению гноя, при этом хлорид натрия проявляет противомикробную активность.

Как ни странно, про гипотонические раствор хлорида натрия мне не удалось ничего найти. Может, кто-то из вас знает, для чего они применяются? Или подскажите, где про это можно почитать, а то прямо какой-то заговор молчания вокруг них.

Вот на этом, пожалуй, и закончу свой сегодняшний рассказ о хлориде натрия как о химическом веществе. Но на этом не заканчивается рассказ о поваренной соли! Все еще только начинается. Я уже готовлю несколько статей о ней, в том числе и подборку домашних опытов с солью, которые можно провести, не отходя далеко от источника соли, то есть вашей кухни.

Всем хорошего окончания рабочей недели!

Наталья Брянцева

kidschemistry.ru

Натрия Хлорид

Натрия хлорид (формула NaCL) – вещество, известное каждому человеку. Все мы используем его в качестве приправы для приготовления пищи и называем солью. Но сегодня мы поговорим о том, как раствор натрия хлорида применяется в медицине, а круг его применения в этой отрасли достаточно широк.

В чистом виде NaCL – это прозрачные кристаллы белого оттенка с соленым вкусом. Они хорошо растворяются в воде и идеально подходят для приготовления раствора. В медицине раствор натрия хлорида, в зависимости от концентрации активного действующего вещества, это или физраствор (физиологический или изотонический), или гипертонический раствор, с содержанием NaCL 0,9% и 10 % соответственно.

Состав

  1. Физиологический (изотонический)  0,9 % раствор содержит 9 грамм NaCL и дистиллированную воду до 1 литра
  2. Гипертонический 10 % раствор более концентрированный – 100 грамм NaCL на один литр дистиллированной воды

Форма выпуска

Физраствор

  1. Натрия хлорид  для инфузий, растворения лекарственных препаратов, клизм и наружного применения выпускается в флаконах объемом 100, 200, 400 и 100 мл
  2. Физраствор для разведения лекарств, которые, в последствии, будут использоваться для внутримышечных и подкожных инъекций, выпускается в ампулах по 5, 10 и 20 мл
  3. Существуют также таблетки для перорального приема. Одна таблетка содержит 0,9 мг активного вещества, а перед применением ее нужно растворить в 100 мл теплой кипяченой воды
  1. 10 % натрия хлорид ля внутривенных инъекций и наружного применения выпускается во флаконах объемом  200 и 400 мл
  2. Для обработки носовой полости лекарство выпускается в форме спрея, объемом, в основном, 10 мл (в зависимости от производителя)

Фармакологическое действие

Фармакодинамика

  1. Само вещество NaCL в организме отвечает за поддержание постоянного давления в плазме и внеклеточной жидкости. Обычно необходимое его количество поступает в организм вместе с пищей
  2. Однако порой могут возникнуть разного рода патологические состояния (например, диарея, рвота, ожоги высокой степени), для которых характерна большая потеря организмом жидкости и солей, а в следствие – дефицит ионов натрия и хлора
  3. Вышеописанное приводит к сгущению крови, судорогам, спазмам гладкой мускулатуры, могут нарушиться функции нервной системы и системы кровообращения
  4. Для чего капают натрия хлорид внутривенно при обезвоживании? Его своевременное использование быстро восстановит недостаток жидкости и водно-солевой баланс
  5. Кроме того, препарат обладает плазмозаменяющим и дезинтоксикационным действием, именно поэтому раствор натрия хлорида используется для инфузий при небольших кровопотерях
  6. Что касается гипертонического раствора, при внутривенном введении он быстро восполняет дефицит ионов натрия и хлора и усиливает диурез. Это позволяет использовать препарат для скорой помощи при обезвоживании. Особенно часто необходим  натрия хлорид 10% детям, у которых состояние обезвоживания наступает очень быстро и может иметь самые серьезные последствия, вплоть до летального исхода

Фармакокинетика

  1. Раствор NaCl, при внутривенном введении, очень быстро выводится из сосудистого русла, уже через час в сосудах остается менее половины этого вещества. Из-за этого его свойства, физраствор малоэффективен при большой кровопотере
  2. Итак, период полувыведения составляет примерно один час, после этого ионы натрия, хлора и вода начинают устраняться почками, повышая общее образование мочи

Показания

Как мы уже говорили, применение хлорида натрия в медицине достаточно широко. Давайте посмотрим, как используются растворы этого вещества разной концентрации:

NaCL 0,9%

    1. Восстанавливает водно-солевой баланс организма при обезвоживании, возникшем по любым причинам
    2. Введение натрия хлорида внутривенно поддерживает необходимый баланс плазмы как в период операции, так и после нее
  1. Этот препарат – скорая помощь для дезинтоксикации организма (при пищевых отравлениях, дизентерии и других кишечных инфекциях)
  2. Вот для чего еще необходима капельница с хлоридом натрия: благодаря плазмозаменяющим свойствам этот препарат используют для поддержания объема плазмы при сильной диарее, ожегах, диабетической коме, кровопотере
  3. При воспалительных и аллергических раздражениях роговицы физраствор используют для промывания глаз
  4. Натрия хлорид используется для промывания носовой полости при аллергическом насморке, ринофарингите, для профилактики гайморита, после удаления аденоидов или полипов, при острых респираторных заболеваниях
  5. Также натрия хлорид, как в совокупности с другими лекарственными препаратами, так и без вспомогательных веществ, используется для ингаляций дыхательных путей.
  6. Для обработки ран, смачивания бинтов и марлевых повязок
  7. Нейтральная среда физраствора идеально подходит для растворения в нем других лекарств и последующих инфузий и инъекций

NaCL 10%

    1. Гипертонический раствор используется в первую очередь при  остром дефиците натрия и хлора в организме
    2. Для быстрого восстановления водно-солевого баланса при  обезвоживании, возникшем при желудочном, легочном, кишечном кровотечении, ожегах, сильной рвоте и диарее
    3. Препарат – скорая помощь при отравлении нетратом серебра
    4. Используется для промывания полости носа при гайморите
  • Применяется наружно для обработки ран
  • Как осмотическое средство от запоров – посредством клизмы
  • Как вспомогательное средство для быстрого увеличения общего объема мочи

Противопоказания

Физиологический (изотонический) р-р

  1. Повышенное содержание в организме ионов натрия или хлора
  2. Недостаток калия
  3. Нарушение циркуляции жидкости, и, как следствие, склонность к отекам легких или мозга
  4. Непосредственно, отек мозга или отек легких
  5. Острая сердечная недостаточность
  6. Внутриклеточное обезвоживание
  7. Переизбыток жидкости во внеклеточном пространстве
  8. Прием кортикостероидов
  9. Нарушения и изменения выделительной функции почек
  10. С осторожностью у детей и пожилых людей

Гипертонический р-р

Важно! Запрещено использование препарата для подкожных и внутримышечных инъекций (это может привести к некрозу тканей)

В остальном, для гипертонического раствора актуальны все противопоказания, перечисленные для физраствора

Побочные действия

    1. При внутривенном введении возможны местные реакции (ощущение жжения и гиперемия)
  1. При длительном приеме возможно проявление симптомов интоксикации организма
  2. Тошнота, рвота, диарея, желудочные спазмы
  3. Нарушения о стороны нервной системы: головокружение, головная боль, слабость, потливость, беспокойство, слезотечение, сильная не проходящая жажда
  4. Учащенное сердцебиение и пульс, повышенное артериальное давление
  5. Дерматиты
  6. Анемия
  7. Нарушение менструального цикла у женщин
  8. Отеки (это может свидетельствовать о хроническом нарушении водно-солевого баланса)
  9. Повышенная кислотность
  10. Снижение содержания калия в крови

Инструкция по применению

Инструкция по применению хлорида натрия выглядит так:

  • Физраствор вводят больному и внутривенно, и подкожно, но чаще всего – внутривенно капельно
  • Перед введением препарат прогревают до температуры тела
  • Объем лекарства рассчитывают, отталкиваясь от состояния пациента, а также от количества потерянной им жидкости, также учитывается масса тела и возраст
  • Средняя суточная доза раствора – 500 мл. Это количество полностью покрывает суточную потребность организма в веществе. Однако, при сильной интоксикации и высокой степени  обезвоживания, объем вводимого физраствора может быть увеличен до 3000 мл
  • Средняя скорость введения препарата – 540 мл в час
  • Опять же, в случае острой необходимости, скорость введения увеличивается до 70 капель в минуту
  • Для детей дозировка рассчитывается, исходя из возраста и массы тела, и составляет, в среднем, от 20 до 100 мл. При длительном приеме обязательно проводится анализ мочи и плазмы на содержание электролитов
  • Если раствор используется, как вспомогательное средство для других лекарственных препаратов при приготовлении капельницы, его объем варьируется от 50 до 250 мл
  • Гипертонический раствор вводят только внутривенно, струйно (очень медленно), объем – от 10 до 30 мл
  • Когда требуется немедленное восполнение ионов натрия и хлора, используется капельница объемом 100 мл
  • Клизмы с гипертоническим раствором используются не только при запорах, они помогают при внутричерепном давлении, сердечных и почечных отеках, гипертонической болезни, при воспалении и эрозии толстой кишки
  • Компрессы с гипертоническим раствором используют для лечения гнойных ран, абсцессов, фурункулов
  • Гипертонический и изотонический раствор применяется для обработки носовой полости, с целью очистить ее от слизи или гноя. Для этого препарат выпускается в форме спрея, но можно воспользоваться обычной пипеткой, закапывая по 2 капли в каждую ноздрю взрослым, и по одной – детям
  • Для лечения простудных заболеваний и заболеваний верхних дыхательных путей очень эффективны ингаляции с физраствором.
  • Уже сам по себе, он является прекрасным средством, облегчающим отхождение мокроты. В сложных случаях в раствор добавляют дополнительные лекарственные препараты (Лазолван, Амброксол, Гиделикс). Для облегчения симптомов бронхиальной астмы к физраствору добавляют средства, расширяющие бронхи (например,  Беродуал)

При беременности

Для чего вводят внутривенно натрия хлорид при беременности? Показаний к такому лечению два:

  • Слишком высокая концентрация натрия в плазме крови, состояние, которое приводит к сильным отекам
  • Средняя и тяжелая стадия токсикоза

Кроме того, нередко физиологический раствор применяется в качестве «плацебо», ведь женщина, ожидающая малыша, подвержена достаточно сильному эмоциональному напряжению.

Натрия хлорид – препарат, решающий множество медицинских задач, сфера его применения очень широка. Именно поэтому он занимает свое, очень важное место среди фармацевтических средств.

Я создал этот проект, чтобы простым языком рассказать Вам о наркозе и анестезии. Если Вы получили ответ на вопрос и сайт был полезен Вам, я буду рад поддержке, она поможет дальше развивать проект и компенсировать затраты на его обслуживание.

Читайте также

Работа анестезиолога начинается с беседы с пациентом и изучения его анамнеза (истории болезни) и результатов анализов и завершается уже за …

Аллергия на лекарственные препараты – одна из сложнейших проблем современной медицины. При ее наличии, человек может быть лишен необходимых для …

Ожирение – достаточно опасное состояние организма, оно провоцирует множество сопутствующих заболеваний. Диета Стол номер 8 по Певзнеру поможет справиться с …

Что происходит во время наркоза? Можно ли чувствовать боль или проснуться в самый разгар операции? Все мифы и легенды о …

vnarkoze.ru


Смотрите также