Тиосульфата натрия получение


Тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия — неорганическое соединение, натриевая соль тиосульфатнои кислоты состава Na 2 S 2 O 3. При обычных условиях находится в форме своего кристаллогидрата Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который является бесцветными кристаллами; при небольшом нагревании теряет кристаллизационную воду. Тиосульфат проявляет сильные восстановительные свойства, способен образовывать координационные соединения с металлами.

Полулетальные доза тиосульфата натрия составляет 7,5 ± 0,752 г / кг тела (для мышей). Благодаря своей низкой токсичности, тиосульфат может свободно использоваться в медицинских целях — он антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.

Тиосульфат натрия применяется в фотографии для растворения бромида серебра, в целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях — для нейтрализации остатков хлора. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется в качестве антиоксиданта и СЕКВЕСТРАНТЫ; в международном реестре пищевых добавок он имеет код E539.

Физические свойства

Чистый тиосульфат натрия представляет собой белый, тяжелым порошком, однако при обычных условиях он находится в форме своего пентагидрата Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который кристаллизуется из растворов в виде коротких призматических или продолговатых кристаллов. На сухом воздухе, при 33 ° C, он теряет влагу, а при 48 ° C тиосульфат растворяется в собственной кристаллизационной воде.

Растворимость тиосульфата калия в воде,% 0 ° C 10 ° C 20 ° C 25 ° C 30 ° C 40 ° C 50 ° C 60 ° C 70 ° C 80 ° C 90 ° C 100 ° C
33,1 36,3 40,6 43,3 45,9 52,0 62,3 65,7 68,8 69,4 70,1 71,0

Получение

В промышленности тиосульфат натрия синтезируют окислением сульфида, гидросульфида или полисульфидов натрия. Кроме того, одним из распространенных способов является взаимодействие серы с сульфитом натрия:

Добавление серы в суспензии сульфита проводят при постоянном перемешивании. Внесение катионных поверхностно-активных веществ увеличивает смачивания серы и, соответственно, скорость реакции. Выход реакции зависит от температуры, количества серы и интенсивности перемешивания. Растворы тиосульфата натрия фильтруют горячим, предварительно избавившись избытка серы, и при охлаждении из них кристаллизуется гидрат Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который дегидратують при температуре 60-105 ° C при атмосферном или пониженного давления. Чистота продукта составляет около 99% и имеет незначительные примеси сульфита и сульфата натрия.

Другими промышленными способами являются обработка соединений натрия диоксидом серы:

Тиосульфат натрия также синтезируется в качестве побочного продукта в производстве серных красителей, где полисульфиды натрия окисляются нитросоединениями:

Химические свойства

Находясь в обычных условиях в форме кристаллогидрата, тиосульфат теряет воду при слабом нагреве:

Дальнейшее нагревание вызывает разложение вещества: с образованием серы или пентасульфиду натрия (с примесями других полисульфидов):

В затемненном месте раствор тиосульфата может сохраняться в течение нескольких месяцев, но при кипячении он сразу разлагается.

Тиосульфат является неустойчивым к действию кислот:

Он является сильным восстановителем:

При взаимодействии с галогенами тиосульфат восстанавливает их в галогенидов:

Последняя реакция нашла применение в аналитической химии в титриметрическом методе йодометрия.

Тиосульфат участвует в реакциях комплексообразования, связывая соединения некоторых металлов, например, серебра:

Применение

Тиосульфат натрия широко применяется в фотографическом деле для растворения бромида серебра с негативов или отпечатков. В целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях тиосульфат применяется для нейтрализации остатков хлора он участвует в дехлорирования воды.

В горном Na 2 S 2 O 3 выполняет роль экстрагента серебра с его руд. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. Также тиосульфат является антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.

info-farm.ru

Общие сведения.

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na2S2O3·5h3O.

Бесцветные моноклинные кристаллы.

Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 оС, 69,86% при 80оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатовили серной кислоты:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5h3O → 2h3SO4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na2S2O3 + h3SO4 → Na2SO4 + h3S2O3

h3S2O3 → h3SO3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

  1. окислением полисульфидов Na;

  2. кипячение избытка серы с Na2SO3:

S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;

  1. взаимодействием h3S и SO2 с NaOHпобочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:

4SO2 + 2h3S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5h3O;

  1. кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3h3O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  1. чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серыс нитритом натрияв формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO2)3(Ch4COO)8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO2)3(Ch4COO)8 + Ch4COOН + 9 h3O

NaZn(UO2)3(Ch4COO)9 · 9 h3O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K+, Nh5+, Ag+).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K[Sb(OH)6] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K[Sb(OH)6] Na[Sb(OH)6] + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na+; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: Nh5+, Mg2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3.

K[Sb(OH)6] + HCl KCl + h4SbO4 + 2 h3O

h4SbO4 HSbO3 + h3O

studfiles.net

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)

Лекарственные средства элементов VI и IV групп периодической системы элементов.

АНАЛИЗ ЛС СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ. 6 ГРУППА ПСЭ.

Сера в организме человека содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Входит в состав некоторых аминокислот (метионин, цистеин), пептидов, которые участвуют в процессах тканевого дыхания, катализируют ферментативные процессы.

В медицине применяется сама сера в виде мазей и натрия тиосульфат.

Na2S2O3 • 5 h3O Sodium thiosulfate (MHH)

Натриевая соль тиосерной кислоты

Структурная формула:

Атомы серы имеют различную степень окисления. За счет S2-ЛBпроявляют восстановительные свойства.

Получение

При нагревании натрия сульфита и серы (впервые был получен в 1799 г):

Na2SO3+S→Na2S2O3

Окислением натрия сульфида диоксидом серы:

2Na2S+ 3S02→ 2Na2S203+S↓

В настоящее время его получают, используя отходы газового производства, содержащие сероводород. Метод, несмотря на многостадийность, экономически выгоден:

  1. сероводород улавливается поглотителем – гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + h3S → CaS + 2h3S

  1. однако, вследствие гидролиза сульфида кальция, идут следующие реакции:

CaS + 2h3O → Ca(OH)2 + h3S↑

2Ca(OH)2 + 3h3S → CaS + Ca(SH)2 + 4h3O

  1. гидросульфид кальция окисляется кислородом воздуха до тиосульфата кальция:

Ca(SH)2 + 2O2 → CaS2O3 + h3O

  1. тиосульфат кальция сплавляют с карбонатом кальция:

CaS2O3 + Na2CO3 → Na2S2O3 + CaCO3↓

Описание и растворимость

Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха. В теплом сухом воз­духе теряет кристаллизационную воду (выветривается). Во влажном воз­духе расплывается (переходит в жидкое состояние). При температуре +50 0C плавится в кристаллизационной воде.

Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Химические свойства

  1. Как видно из формулы, степень окисления серы различна (6+ и 2-). Имея в молекуле S2-, препарат проявляет восстановительные свойства.

  1. Натрия тиосульфат, как и тиосерная кислота, солью которой он является, - соединения не прочные, легко разлагаются под действием кислот, даже угольной (влажность воздуха+диоксид углерода):

Na2S2O3 + CO2 + h3O → Na2CO3 + h3S2O3

h3S2O3 → S↓ + SO2↑ + h3O

желт запах

осадок (муть)

Это свойство используется в реакциях подлинности:

Подлинность

  1. Реакции на ион натрия (см. катины-анионы).

  2. Реакции на тиосульфат-ион:

  1. Реакция разложения с кислотой хлороводородной разведенной при добавлении к раствору препарата разв соляной кислоты раствор постепенно мутнеет – выделяется свободная сера (отличие от солей сернистой кислоты), затем появляется специфический запах диоксида серы SO2:

Na2S2O3 + 2НСl → 2NaCl + SO2↑ + S↓+ h3O

запах желтый

осадок (муть)

S2O32- + h3O - 2ē → 2SO2↑ + 2H+

S2O32- + 6H+ + 4ē → 2S↓ + 3h3O

  1. Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na2S2O3 + 2AgN03 → Ag2S2O3 ↓ + 2NaN03

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag2S2O3 → Ag2SO3↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag2SO3 + S + h3O → Ag2S↓ + h3SO4

Если методику проведения реакции изменить – добавлять натрия тиосульфат к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag2S2O3 + 3Na2S2O3 → 2Na3[Ag(S2O3)2]

studfiles.net

Получение тиосульфата натрия в промышленности

В данной главе мы рассмотрим получение тиосульфата натрия. Поскольку тиосульфат натрия широко используется в медицине, промышленности, фотографии. То потреба в нем довольно велика. Поэтому были разработаны методы его получения на основе сульфида натрия, сульфита натрия, сероводорода и некоторых других реагентов.

Общие основы получения тиосульфата натрия

Существет много способов получения тиосульфата натрия в основе которых лежат различные процессы. Производственное значение имеют главным образом следующие:

  • · сульфитный способ: ;
  • · гидросульфидный способ: ;
  • · сульфидный способ: ;
  • · сероводородный способ: ;
  • · дисулъфидный (полисульфидный) способ:

Кроме того, тиосульфат натрия получается в качестве побоч-ного продукта в производстве гидросульфита и при очистке про-мышленных газов от серы. Его можно получать также сульфат-ным способом, используя Na2SO4. Из методов, уже утративших промышленное значение, следует упомянуть действие смеси серни-стого газа и кислорода (воздуха) на раствор сульфида натрия () и окисление сульфида кальция (отвала от производства соды) кислородом воздуха в тиосульфат кальция с последующим обменным разложением с сульфатом натрия.

Механизм образования тиосульфата был предметом многочис-ленных исследований Высказывались предположения, что в по-строении сульфоксильной, тиосерной и политионовых кислот уча-ствует моноокись серы.

На этом основании механизм образования тиосульфата при получении его гидросульфидным способом представляется следую-щим. Вначале гидросульфид, взаимодействуя с бисульфитом, образует в качестве промежуточного продукта тиосернистую кис-лоту:

Ионы водорода, появляющиеся вследствие диссоциации бисуль-фита вступают в реакцию с новым количеством гидросульфида и с тиосернистой кислотой, образуя элементарную серу:

Выделяющаяся сера в активном состоянии реагирует с сульфи-том, образуя тиосульфат:

Суммарное уравнение процесса:

При отношении , в результате промежуточных реакций образуются эквивалентные количества сульфита натрия и серы, связывающиеся в тиосульфат, чем исключается появление побочных продуктов реакции.

При получении тиосульфата сульфидным способом по общему уравнению:

, вначале образуется сульфит и гидросульфид:

Гидросульфид реагируя с также превращается в сульфит:

Таким образом мы можем записать:

И, как и в предыдущем способе, тиосульфат образуется в ре-зультате реакции сульфита с серой:

Наибольший выход тиосульфата достигается при отношении исходных реагентов Na2CO3: Na2S, равном 1: 2, когда образуются эквивалентные количества сульфита и серы.

Образование тиосульфата натрия при взаимодействии сульфита натрия с серой является частным случаем целого класса реакций. Подобно тиосульфатам получаются селеносульфаты при взаимо-действии серы или селена с сульфитом щелочного металла, аммо-ния или кальция.

При образовании тиосульфата (так же как и полисульфидов) имеет важное значение гидролиз серы как первичная стадия про-цесса. Установлено, что при кипячении порошка серы с водой гидролиз идет по реакции:

Вследствие крайней неустойчивости сульфоксиловая кислота разлагается при по реакции:

А при по реакции: .

Нагревание серы в щелочном растворе а токе азота приводит к образованию полисульфидов. При этом вначале, очевидно, образуется сульфид, связываю-щий затем свободную серу. Максимальное количество серы, свя-зываемое Na2S, вероятно, соответствует образованию Na2S5, что следует из опытов по диализу. С течением времени идет дальнейший гидролиз полисульфида.

vuzlit.ru

Тиосульфат натрия (Е539)

Тиосульфат натрия – синтетическое соединение, известное в химии как серноватистокислый натрий, а в пищевой промышленности – как добавка Е539, разрешенная к использованию при производстве продуктов питания.

Тиосульфат натрия выполняет функции регулятора кислотности (антиокислителя), антислеживающего агента или консерванта. Применение тиосульфата как пищевой добавки позволяет увеличить сроки хранения и качество продукции, предупредить гниение, закисание, брожение. В чистом виде это вещество участвует в технологических процессах изготовления пищевой йодированной соли как стабилизатор йода и используется для обработки хлебопекарской муки, склонной к слеживанию и комкованию.

Применение пищевой добавки Е539 ограничивается исключительно промышленной сферой, вещество не поступает в розничную продажу. В медицинских целях тиосульфат натрия используется как противоядие при тяжелых отравлениях и противовоспалительное средство наружного применения.

общие сведения

Тиосульфат (гипосульфит) – это неорганическое соединение, которое является натриевой солью тиосерной кислоты. Вещество представляет собой бесцветный порошок без запаха, который при ближайшем рассмотрении оказывается прозрачными моноклинными кристаллами.

Гипосульфит является неустойчивым соединением, которое не встречается в природе. Вещество образует кристаллогидрат, который при нагревании выше 40 °С плавится в собственной кристаллической воде и растворяется. Расплавленный тиосульфат натрия склонен к переохлаждению, а при температуре около 220 °С соединение полностью разрушается.

Тиосульфат натрия: синтез

Серноватистокислый натрий был впервые получен искусственным путем в лабораторных условиях методом Леблана. Это соединение является побочным продуктом производства соды, которое образуется в результате окисления сульфида кальция. Взаимодействуя с кислородом, сульфид кальция частично окисляется до тиосульфата, из которого с помощью сульфата натрия получают Na2S2O3.

Современная химия предлагает несколько способов синтеза серноватистокислого натрия:

  • окисление сульфидов натрия;
  • кипячение серы с сульфитом натрия;
  • взаимодействие сероводорода и оксида серы с гидроксидом натрия;
  • кипячение серы с гидроксидом натрия.

Вышеуказанные методы позволяют получить тиосульфат натрия как побочный продукт реакции или в виде водного раствора, из которого нужно выпарить жидкость. Получить щелочной раствор серноватистокислого натрия можно, растворив его сульфид в насыщенной кислородом воде.

Чистое безводное соединение тиосульфата является результатом взаимодействия соли натрия и азотистой кислоты с серой в веществе, известном как формамид. Реакция синтеза протекает при температуре 80 °С и длится около получаса, ее продукты – тиосульфат и его оксид.

Во всех химических реакциях гипосульфит проявляет себя как сильный восстановитель. В реакциях взаимодействия с сильными окислителями Na2S2O3 окисляется до сульфата или серной кислоты, со слабыми – до тетратионовой соли. Реакция окисления тиосульфата является основой йодометрического метода определения веществ.

Отдельного внимания заслуживает взаимодействие тиосульфата натрия со свободным хлором, который является сильным окислителем и ядовитым веществом. Гипосульфит легко окисляется хлором и переводит его в безвредные водорастворимые соединения. Таким образом, это соединение препятствует разрушительному и токсическому воздействию хлора.

В промышленных условиях тиосульфат добывают из отходов газового производства. Самым распространенным сырьем является светильный газ, который выделяется в процессе коксования угля и содержит примеси сероводорода. Из него синтезируют сульфид кальция, который подвергают гидролизу и окислению, после чего соединяют с сульфатом натрия для получения тиосульфата. Несмотря на многостадийность, этот способ считается наиболее экономически выгодным и экологически чистым методом добычи гипосульфита.

Что нужно знать о тиосульфате натрия Систематическое наименование Традиционные наименования Международная маркировка Химическая формула Группа Агрегатное состояние Растворимость Температура плавления Критическая температура Свойства Категория пищевой добавки Происхождение Токсичность Области применения
Тиосульфат натрия (Sodium thiosulfate)
Серноватистокислый натрий, гипосульфит (натрия) соды, антихлор
Е539
Na2S2O3
Неорганические тиосульфаты (соли)
Бесцветные моноклинные кристаллы (порошок)
Растворим в воде, нерастворим в спиртах
50 °С
220 °С
Восстановительные (антиокислительные), комплексообразующие
Регуляторы кислотности, вещества против слеживания (антислеживатели)
Синтетическое
Не исследована, вещество условно безопасно
Пищевая, текстильная, кожевенная промышленность, фотодело, фармацевтика, аналитическая химия

Тиосульфат натрия: применение

Серноватистокислый натрий использовали в различных целях задолго до включения этого соединения в состав пищевых добавок и медикаментов. Антихлором пропитывали марлевые повязки и фильтры противогазов для защиты органов дыхания от ядовитого хлора во времена Первой мировой войны.

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

  • обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
  • дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
  • удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
  • выщелачивание золотой руды;
  • изготовление сплавов меди и патины;
  • дубление кожи.

Серноватистокислый натрий используют в качестве реактива в аналитической и органической химии, им нейтрализуют сильные кислоты, обезвреживают тяжелые металлы и их токсические соединения. Реакции взаимодействия тиосульфата с различными веществами являются основой йодометрии и бромометрии.

Пищевая добавка Е539

Тиосульфат натрия не является широко распространенной пищевой добавкой и не находится в свободном доступе из-за неустойчивости соединения и токсичности продуктов его распада. Гипосульфит участвует в технологических процессах производства пищевой йодированной соли и хлебобулочных изделий в качестве регулятора кислотности и антислеживателя (антикомкователя).

Добавка Е539 выполняет функции антиокислителя и консерванта при изготовлении овощных и рыбных консерв, десертов и алкогольных напитков. Это вещество также входит в состав химикатов, которыми обрабатывают поверхность свежих, сушеных и замороженных овощей и фруктов.

Консервант и антиоксидант Е539 используют для улучшения качества и увеличения срока годности таких продуктов:

  • свежие и замороженные овощи, фрукты, морские водоросли;
  • цукаты, сухофрукты, орехи, семечки;
  • овощи, бобы, грибы и водоросли, консервированные в уксусе или масле;
  • джемы, желе, мармелады, засахаренные фрукты, фруктовые пюре и начинки;
  • свежая, мороженая, копченая и сушеная рыба, морепродукты, консервы;
  • мука, крахмалы, соусы, приправы, уксус, горчица;
  • белый и тростниковый сахар, сахарозаменители (декстроза и фруктоза), сахарные сиропы;
  • фруктовые и овощные соки, сладкая вода, слабоалкогольные напитки, пиво, сидр, виноградные вина.

При изготовлении поваренной йодированной соли пищевую добавку Е539 применяют для стабилизации йода, что позволяет существенно продлить сроки хранения продукта и сохранить его пищевую ценность. Предельно допустимая концентрация Е539 в поваренной соли составляет 250 мг на 1 кг.

В хлебопекарном деле активно используют тиосульфат натрия в составе различных добавок для улучшения качества продукции. Хлебопекарные улучшители бывают окислительными и восстановительными. Антислеживатель Е539 относится к улучшителям восстанавливающего действия, которые позволяют изменить свойства пшеничной муки.

Тесто из плотной муки с короткорвущейся клейковиной плохо поддается обработке, слеживается, не достигает необходимого объема и трескается в процессе выпечки. Антислеживающий агент Е539 разрушает дисульфидные связи и структурирует белки клейковины, в результате чего тесто хорошо поднимается, мякиш становится рыхлым и эластичным, а корочка не трескается при выпекании.

На предприятиях антислеживатель добавляют в муку вместе с дрожжами непосредственно перед замешиванием теста. Содержание тиосульфата в муке составляет 0,001-0,002 % ее массы в зависимости от технологии изготовления хлебобулочного изделия. Санитарно-гигиенические нормы для добавки Е539 составляют 50 мг на 1 кг пшеничной муки.

Антислеживатель Е539 используют в технологических процессах в строгой дозировке, поэтому риск отравления тиосульфатом при употреблении мучных изделий отсутствует. Мука, предназначенная для розничной реализации, перед продажей не обрабатывается. В пределах нормы добавка безопасна и не оказывает токсического действия на организм.

Использование в медицине и его влияние на организм

Гипосульфит соды входит в перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из наиболее эффективных и безопасных лекарственных препаратов. Его вводят под кожу, внутримышечно и внутривенно как раствор для инъекций или применяют в качестве наружного средства.

В начале ХХ века тиосульфат натрия был впервые использован как противоядие при отравлении синильной кислотой. В сочетании с нитритом натрия, тиосульфат рекомендуют для особо тяжелых случаев отравления цианидами и вводят внутривенно для превращения цианидов в нетоксичные тиоцианаты, которые впоследствии можно безопасно вывести из организма.

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

  • противовоспалительное, противоожоговое и противопаразитное средство;
  • противоядие при передозировке лидокаином, отравлениях цианидами, тяжелыми металлами и их солями;
  • очищение и дезинфекция кишечника;
  • лечение кальцифилаксии у больных с поражением почек;
  • предотвращение экстравазации и разрушения тканей при химиотерапии;
  • лечение и профилактика грибковых заболеваний.

Влияние гипосульфита на организм человека при пероральном употреблении не изучено, поэтому нельзя судить о пользе и вреде вещества в чистом виде или в составе продуктов питания. Случаев отравления добавкой Е539 зарегистрировано не было, поэтому ее принято считать нетоксичной.

Тиосульфат натрия входит в перечень пищевых добавок, разрешенных для применения при изготовлении продуктов питания в России и Украине. Антислеживающий агент и регулятор кислотности Е539 используют согласно установленным санитарно-гигиеническим нормам исключительно в промышленных целях.

Ввиду того, что действие химического вещества на организм человека при пероральном применении до сих пор не изучено, добавка Е539 не разрешена к применению в странах ЕС и США.

foodandhealth.ru

Тиосульфат натрия - это... Что такое Тиосульфат натрия?

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Свойства
  • 3 Применение
  • 4 См. также
  • 5 Ссылки
  • окислением полисульфидов Na;
  • кипячение избытка серы с Na2SO3:

S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;

  • взаимодействием h3S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):

4SO2 + 2h3S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5h3O;

  • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3h3O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑

  • растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

2Na2S + 2O2 + h3O = Na2S2O3 + 2NaOH

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат).

Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5h3O → 2h3SO4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na2S2O3 + h3SO4 → Na2SO4 + h3S2O3

h3S2O3 → h3SO3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

Применение

  • для удаления следов хлора после отбеливания тканей
  • для извлечения серебра из руд;
  • фиксаж в фотографии;
  • реактив в иодометрии
  • противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
  • для дезинфекции кишечника;
  • для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
  • противовоспалительное и противоожоговое средство;
  • может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
  • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
  • добавки для бетона.
  • для очищения тканей от иода

См. также

Ссылки

dic.academic.ru


Смотрите также